【题目】下列各组物质中两种物质分子数相同的是（ ）
A. 1gH2和8gO2
B. 1molHCl和11.2LCO(标准状况)
C. 18gH2O和22.4LCO2(标准状况)
D. 6.02×1023个氯分子和0.5molN2
【答案】C
【解析】
物质分子数与分子的物质的量成正比，物质的量相等，分子数也相等。
A选项，1 g H2物质的量为
，8gO2物质的量为
，两者物质的量不相等，分子数目也不相等，故A错误；
B选项，11.2 L CO(标准状况)物质的量为
，1 mol HCl和0.5 molCO物质的量不相等，分子数也不相等，故B错误；
C选项，18 g H2O的物质的量为
，22.4LCO2(标准状况)的物质的量为
，两者物质的量相等，分子数目相等，故C正确；
D选项，6.02×1023个氯分子的物质的量为
，氯分子物质的量1 mol与0.5 mol N2物质的量不相等，分子数不相等，故D错误；
综上所述，答案为C。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能为( )
A. 0.1 mol·L－1 B. 0.2 mol·L－1 C. 0.05 mol·L－1 D. 0.15 mol·L－1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。
(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容积为2L的反应室，在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)，测得在5 min时达到平衡，CH4的平衡转化率为40%。则0～5 min内，用H2O表示该反应的平均反应速率为_________。
(2)一定条件下,将1.0 mol CH4与2.0 mol H2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填选项序号)。
a．恒容条件下充入He b．增大体积
c．升高温度 d．投入更多的H2O(g)
(3)在恒容条件下进行反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),则下列实验事实可以作为判断该反应达到平衡状态标志的是___________(填选项序号)。
a．消耗1 mol CO2同时生成1 mol CH3OH b．容器内压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变 d．CH3OH(g)的浓度保持不变
(4)以KOH为电解质的甲醇－空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。 回答下列问题：
①该原电池的正极是____（填“甲”或“乙”），电解过程中乙电极附近pH____（填“增大”或“减小”）；
②负极的电极反应式________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
B.分子总数为NA的一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的原子数为2.5NA
C.4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
D.1mol/L NaOH溶液中含有Na+ 数目为NA
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）蒸馏的装置及主要仪器，请写出所指仪器的名称。
①______②______③______④_____⑤______⑥______⑦______
（2）物质的体积大小取决于____、_____、____。
（3）使用22.4L/mol需注意：物质状态必须为____，条件必须是____，22.4L/mol是个___值。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某实验小组用0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L－1NaOH溶液。
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：________。
Ⅱ.测定稀硫酸和稀NaOH中和热的实验装置如下图所示。
(1)写出该反应的热化学方程式(中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1)： _______________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
1_______________2___________________3_______________________4________________________5温度差平均值____
②近似认为0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于图装置的说法正确的是
A. 若断开K1关闭K2，X为石墨，Y是Fe，Z是海水，则该装置可用于保护Fe。
B. 若断开K1关闭K2，X是铁棒，Y是纯铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于在铁棒上镀铜。
C. 若断开K2关闭K1，X是Mg，Y是Fe,Z是溶有氧气的NaCl溶液，则X与Y之间有Fe(OH) 2沉淀生成。
D. 若断开K2关闭K1，X是Sn，Y是Fe，Z是含有酚酞的海水，则铁电极附近溶液变红色。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验编号 | 0.01molL﹣1 酸性KMnO4溶液 | 0.1molL﹣1 H2C2O4溶液 | 水 | 某种物质 | 反应温度/℃ | 反应时间（min） |
Ⅰ | 2ml | 2ml | 0 | 0 | 20 | 2.1 |
Ⅱ | V1ml | 2ml | 1ml | 0 | 20 | 5.5 |
Ⅲ | V2 ml | 2ml | 0 | 0 | 50 | 0.5 |
Ⅳ | 2ml | 2ml | 0 | 少量 | 20 | 0.2 |
请回答：
(1)已知KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应有CO2生成，用化学程式表示该实验的实验原理：__________________________________________________________________。
(2)实验计时方法是从溶液混合开始记时，至_________________时记时结束。
(3)V1=_____，V2=_____；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是______________________________。
(4)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝________。
(5)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：
①________不是反应速率突然加快的原因；
②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com