【题目】下列各组物质中两种物质分子数相同的是( )
A. 1gH2和8gO2
B. 1molHCl和11.2LCO(标准状况)
C. 18gH2O和22.4LCO2(标准状况)
D. 6.02×1023个氯分子和0.5molN2
【答案】C
【解析】
物质分子数与分子的物质的量成正比,物质的量相等,分子数也相等。
A选项,1 g H2物质的量为,8gO2物质的量为
,两者物质的量不相等,分子数目也不相等,故A错误;
B选项,11.2 L CO(标准状况)物质的量为,1 mol HCl和0.5 molCO物质的量不相等,分子数也不相等,故B错误;
C选项,18 g H2O的物质的量为,22.4LCO2(标准状况)的物质的量为
,两者物质的量相等,分子数目相等,故C正确;
D选项,6.02×1023个氯分子的物质的量为,氯分子物质的量1 mol与0.5 mol N2物质的量不相等,分子数不相等,故D错误;
综上所述,答案为C。
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【题目】可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在容积为10 L的密闭容器中进行,开始时加入2 mol N2和3 mol H2,则达到平衡时,NH3的浓度不可能为( )
A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1 C. 0.05 mol·L-1 D. 0.15 mol·L-1
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【题目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。
(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容积为2L的反应室,在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),测得在5 min时达到平衡,CH4的平衡转化率为40%。则0~5 min内,用H2O表示该反应的平均反应速率为_________。
(2)一定条件下,将1.0 mol CH4与2.0 mol H2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g),下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填选项序号)。
a.恒容条件下充入He b.增大体积
c.升高温度 d.投入更多的H2O(g)
(3)在恒容条件下进行反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),则下列实验事实可以作为判断该反应达到平衡状态标志的是___________(填选项序号)。
a.消耗1 mol CO2同时生成1 mol CH3OH b.容器内压强保持不变
c.混合气体的密度保持不变 d.CH3OH(g)的浓度保持不变
(4)以KOH为电解质的甲醇-空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池,其工作原理如图。 回答下列问题:
①该原电池的正极是____(填“甲”或“乙”),电解过程中乙电极附近pH____(填“增大”或“减小”);
②负极的电极反应式________________________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
B.分子总数为NA的一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的原子数为2.5NA
C.4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
D.1mol/L NaOH溶液中含有Na+ 数目为NA
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【题目】(1)蒸馏的装置及主要仪器,请写出所指仪器的名称。
①______②______③______④_____⑤______⑥______⑦______
(2)物质的体积大小取决于____、_____、____。
(3)使用22.4L/mol需注意:物质状态必须为____,条件必须是____,22.4L/mol是个___值。
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【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液。
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体________g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母):________。
Ⅱ.测定稀硫酸和稀NaOH中和热的实验装置如下图所示。
(1)写出该反应的热化学方程式(中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1): _______________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:
1_______________2___________________3_______________________4________________________5温度差平均值____
②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。则中和热ΔH=________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是________(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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【题目】下列关于图装置的说法正确的是
A. 若断开K1关闭K2,X为石墨,Y是Fe,Z是海水,则该装置可用于保护Fe。
B. 若断开K1关闭K2,X是铁棒,Y是纯铜,Z是CuSO4溶液,则该装置可用于在铁棒上镀铜。
C. 若断开K2关闭K1,X是Mg,Y是Fe,Z是溶有氧气的NaCl溶液,则X与Y之间有Fe(OH) 2沉淀生成。
D. 若断开K2关闭K1,X是Sn,Y是Fe,Z是含有酚酞的海水,则铁电极附近溶液变红色。
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【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”,进行了如下实验:
实验编号 | 0.01molL﹣1 酸性KMnO4溶液 | 0.1molL﹣1 H2C2O4溶液 | 水 | 某种物质 | 反应温度/℃ | 反应时间(min) |
Ⅰ | 2ml | 2ml | 0 | 0 | 20 | 2.1 |
Ⅱ | V1ml | 2ml | 1ml | 0 | 20 | 5.5 |
Ⅲ | V2 ml | 2ml | 0 | 0 | 50 | 0.5 |
Ⅳ | 2ml | 2ml | 0 | 少量 | 20 | 0.2 |
请回答:
(1)已知KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应有CO2生成,用化学程式表示该实验的实验原理:__________________________________________________________________。
(2)实验计时方法是从溶液混合开始记时,至_________________时记时结束。
(3)V1=_____,V2=_____;设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是______________________________。
(4)利用实验Ⅲ中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=________。
(5)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致,重做Ⅰ号实验,测定过程中溶液不同时间的温度,结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是:
①________不是反应速率突然加快的原因;
②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测,实验中要加入的少量某种物质是___________。
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