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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A.标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

    B.分子总数为NA的一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的原子数为2.5NA

    C.4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA

    D.1mol/L NaOH溶液中含有Na+ 数目为NA

    【答案】C

    【解析】

    A．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算一定体积CCl4的物质的量，故A错误；

    B．每个一氧化碳分子和每个二氧化碳分子含有的原子数不等，且混合气体中CO和CO2的体积比不确定，则NA个一氧化碳和二氧化碳分子中含有的原子的个数也不确定，不一定是2.5NA，故B错误；

    C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6gNO2和N2O4中含NO2的物质的量n==1mol，故含有的氧原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，故C正确；

    D．根据n=cV，溶液的体积未知，则1mol/L NaOH溶液中含有Na+ 数目也无法确定，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

    A. 所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验

    B. 所示装置验证二氧化硫的漂白性

    C. 所示装置分离四氯化碳和苯的混合物

    D. 所示装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li1－xCoO2＋LixCLiCoO2＋C。下列说法不正确的是

    A. 放电时，电子从b极经用电器流向a极

    B. 放电时，若转移1mol e－，碳材料将增重7 g

    C. 充电时，锂离子通过隔膜进入右室

    D. 充电时，a极反应：LiCoO2－xe－= Li1-xCoO2＋xLi+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

    (1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1

    ②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1

    ③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1

    则CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=____________ kJ/mol

    (2)某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

    反应Ⅰ：NO(g)+ O3(g)= NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

    反应Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) = SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

    已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答：

    其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同 时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

    ①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因___________________。

    ②下列说法正确的是________________。

    A．P点一定为平衡状态点

    B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

    C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

    ③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，NO的平均反应速率为_____________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为______________。

    (3)用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

    ①M极发生的电极反应式为_____________________________。

    ②当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量__________(填“增大”或“减小”)、_________克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。已知A、B、C能分别与D 组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是C的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

    (1)C在元素周期表中的位置为_________。

    (2)甲与丙的浓溶液反应的化学方程式_______________。

    (3)D与E按原子个数比1:1形成化合物的电子式为________，其与水发生反应的化学方程式是_______________。

    (4)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是________(用离子符号表示)。B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序__________(用元素符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中两种物质分子数相同的是（ ）

    A. 1gH2和8gO2

    B. 1molHCl和11.2LCO(标准状况)

    C. 18gH2O和22.4LCO2(标准状况)

    D. 6.02×1023个氯分子和0.5molN2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2 的同时消耗 2n mol NO；②单位时间内消耗2n molNO2的同时生成n molO2；③混合气体的颜色不再改变的状态；④2v(NO2)正= v(O2)逆；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体的密度不再改变的状态

    A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】计算填空：

    （1）4.5 g水与____ g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是____，氢原子数之比是____。

    （2）已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是

    A. 若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙

    B. 若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙

    C. 若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙

    D. 若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙

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