【题目】可逆反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2 的同时消耗 2n mol NO；②单位时间内消耗2n molNO2的同时生成n molO2；③混合气体的颜色不再改变的状态；④2v(NO2)正= v(O2)逆；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体的密度不再改变的状态
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变，二氧化氮的浓度不变，混和气体的颜色不变，此分析解答。
①单位时间内生成n molO2 的同时消耗 2n mol NO，说明反应v正= v逆，达到平衡状态，故①正确；
②无论反应是否达到平衡状态，消耗2n molNO2的同时一定生成n molO2，不能说明达到平衡状态，故②错误；
③混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故③正确；
④2v(NO2)正= v(O2)逆，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，故④错误；
⑤反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故⑤正确；
⑥容器体积不变，气体质量不变，所以密度始终不变，密度不变不能确定是否达到平衡，故⑥错误。
所以A选项是正确的。
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【题目】按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。
①2Na+Cl2
2NaCl(双线桥)____________。
②MnO2 +4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O(双线桥)__________。
③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(单线桥)___________
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【题目】工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是( )
A．合成氨的适宜条件是高温高压催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率
B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
B.分子总数为NA的一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的原子数为2.5NA
C.4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
D.1mol/L NaOH溶液中含有Na+ 数目为NA
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【题目】已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量
B. 该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
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【题目】某实验小组用0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L－1NaOH溶液。
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：________。
Ⅱ.测定稀硫酸和稀NaOH中和热的实验装置如下图所示。
(1)写出该反应的热化学方程式(中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1)： _______________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
1_______________2___________________3_______________________4________________________5温度差平均值____
②近似认为0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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【题目】“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。下列说法错误的是
A. 该装置是将化学能转变为电能
B. 每得到1 mol草酸铝，电路中转移3mol电子
C. 正极的电极反应：2CO2 + 2e－=== C2O42-
D. 利用该技术可捕捉大气中的CO2
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【题目】常温下，用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有关叙述正确的是
A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1，则H2CO3的Ka2数量级约为10-6
B. c点处溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
C. a、c两点水的c(OH-)之比为10-11.6 :10-7
D. 若z=5.6，则d点有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)
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【题目】已知水的电离方程式：H2O 
H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是
A. 升高温度，KW增大，pH不变
B. 向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变
C. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
D. 向水中加入少量金属Na，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低
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