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    16．蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命．人体内的血红蛋白、各种酶都是蛋白质．一些可溶性的重金属盐（如Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性盐）与蛋白质作用会使蛋白质凝固变性，从而丧失其生理功能危及生命．因此，可溶性重金属盐为有毒物质，根据上述所给知识，用化学式回答下列问题：
    （1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四种物质中，无毒的是AgCl．
    （2）在医疗上用X射线检查胃肠疾病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的HCl，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的氯化钡，其反应的化学方程式是BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
    （3）若因氯化钡中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是D．
    A．多饮糖水B．饮用纯碱溶液
    C．饮用食盐水D．饮用硫酸钠溶液．

    分析 根据题干提供的信息可知，可溶性重金属盐有毒，碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡而导致中毒，若要解毒，可以使钡离子转化为不溶性钡盐．

    解答 解：（1）可溶性重金属盐有毒，而氯化银是不溶于水和酸的盐，故无毒，故答案为：AgCl；
    （2）碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡而导致中毒，故答案为：HCl；BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O；
    （3）氯化钡中毒若要解毒，可以使钡离子转化为不溶性钡盐，糖水不与氯化钡反应，故A错误，纯碱与氯化钡反应生成的碳酸钡能与盐酸继续反应生成氯化钡，起不到解毒的作用，故B错误，食盐水不与氯化钡反应，故C错误，硫酸钠能与氯化钡反应生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸钡沉淀，能起到解毒的作用，故D正确，
    故答案为：D．

    点评 本题考查了常见盐的性质，难度不大，解答本题要理解不溶于水的重金属盐无毒，理解人体的胃中含有盐酸，盐酸和碳酸盐反应生成溶于水的盐氯化钡，能使人中毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与  反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．反应中转移电子的物质的量是0.21mol
    B．ClO3-的生成可能是由于温度升高引起的
    C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g
    D．一定有3.36L氯气参加反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．往NaHC2O4溶液中通入氨气至中性：c（H2C2O4）+c（NH4+）＞c（C2O42-）
    B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（CH3COOH）/c（H+）变小
    C．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后过滤，所得滤液中存在：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    D．在同浓度的HCN和NaCN的混合溶液中，若pH＞7，则c（HCN）＜c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8kJ•mol-1，在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol．下列说法正确的是（　　）
    A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动
    B．达到平衡后，再通入稀有气体，逆反应速率增大
    C．使用催化剂，平衡常数不变
    D．0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0-3 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是NaOH溶液，
    ①电解池中X极上的电极反应式为H+-2e-=H2
    ②电解后溶液PH的变化为变大（变大、不变或变小）
    （2）若X、Y都是惰性电极，a是 H2SO4是溶液，
    ①电解池中Y电极上的电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2O
    ②电解后溶液PH的变化为变小（变大、不变或 变小）
    （3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①X电极的材料是精铜，
    ②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用固体NaOH配制250mL 0.5mol•L-1NaOH溶液；
    （1）在下列仪器中：①托盘天平（带砝码）；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚．
    A．配制过程中必须用到的仪器有：①③④⑥⑦⑧⑨（填写代号）．
    B．容量瓶使用前应查漏，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有：分液漏斗、滴定管；
    （2）配制该溶液需要氢氧化钠的质量为5.0 克．
    （3）下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏低的有：①④⑤  （填写代号）．
    ①称取固体NaOH时直接用滤纸垫在托盘上
    ②容量瓶没有干燥
    ③定容时，俯视液面使之与刻度相切
    ④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切
    ⑤没有用水冲洗烧杯2～3次
    ⑥将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%．

    （1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢．下列说法正确的是D．
    A．装有尾气净化装置如图1的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的最佳方法是升高温度
    C．增大压强上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
    D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
    （2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．镍与CO反应的化学方程式为Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2．已知相关反应过程的能量变化如图2所示：用SO2除去CO的热化学方程式为SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-（2b-a）kJ•mol-1．
    （3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化剂}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是增大NH3浓度（或减小压强、降低温度）（填一种即可）．
    （4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO$?_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$?_{反应Ⅱ}^{Na_{2}DO_{3}水溶液}$
    反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反应Ⅱ的离子方程式是2 NO2+4SO32-=N2+4SO42-．若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗NO60g．
    （5）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．该方法可用H2将NO3-还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．其原理如图3所示．
    电源负极为B （填“A”或“B”），阴极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-； 阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

    回答下列问题：
    （1）目前工业上生产乙烯主要是以石油为原料通过裂化、裂解反应来实现．
    （2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副产物为．（提示：该反应的逆反应原子利用率为100%）
    （3）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅵ的两步反应方程式（不要求标出反应条件）：CH2═CH-COOH+CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH2═CH-COOCH3+H2O
    nCH2═CH-COOCH3$\stackrel{一定条件下}{→}$；
    （4）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是ACEF（填字母）．
    A．化合物Ⅲ可以发生氧化反应
    B．化合物Ⅲ不可以与NaOH溶液反应
    C．化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应
    D．化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可与金属钠反应生成氢气
    E．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
    F．化合物Ⅴ可以发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．“春泛盐，秋泛硝．”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝（主要成分是Na2SO4•10H2O）．该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠．为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用．请你和他们一起完成探究．
    （1）甲小组同学的实验如下：
    取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是有白色沉淀产生，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．
    （2）乙小组同学的实验如下：
    取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液．如果乙小组的观点正确，现象应该是有白色沉淀产生．
    （3）你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么？乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠（或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠）．

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