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    研究CO、NO、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质硫．
    已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0 kJ?mol-1
    则CO与SO2转化为单质硫的热化学方程式是
     
    ．
    （2）CH4（g）的燃烧热△H=-890.3 kJ?mol-1，在相同条件下，若要将同样的冷水烧开，所需CH4的体积比所需CO的体积
     
    （填“大”或“小”）．
    （3）已知CN-与CO、N2互为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
     
    ．
    （4）SO2分子空间构型为
     
    ，其中心原子的原子轨道杂化类型为
     
    ．
    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,共价键的形成及共价键的主要类型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学反应中的能量变化,化学键与晶体结构
    分析：（1）设①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ?mol-1
    ②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0KJ?mol-1
    根据盖斯定律构造2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H；
    （2）CO的燃烧热△H=-283.0 kJ?mol-1，CH4（g）的燃烧热△H=-890.3 kJ?mol-1，在相同条件下，若要将同样的冷水烧开，所需甲烷的物质的量少，体积少；
    （3）等电子体的结构相同，根据氮气的结构分析；
    （4）根据价层电子对互斥理论计算S的价层电子对数，确定空间构性和杂化轨道数．
    解答： 解：（1）设①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ?mol-1
    ②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0KJ?mol-1
    由盖斯定律可知：①×2-②得2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H
    △H=（-283.0KJ?mol-1）×2-（-296.0KJ?mol-1）=-270KJ?mol-1，
    热化学反应方程式为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ?mol-1，
    故答案为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ?mol-1；
    （2）CO的燃烧热△H=-283.0 kJ?mol-1，CH4（g）的燃烧热△H=-890.3 kJ?mol-1，在相同条件下，若要将同样的冷水烧开，所需甲烷的物质的量少，体积少，
    故答案为：小；
    （3）CN-与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1，
    故答案为：1：1；
    （4）SO2分子的中心原子S原子的价层电子对数=2+
    1
    2
    （6-2×2）=3，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，含有1对孤对电子对，为V型结构，
    故答案为：V型；sp2．
    点评：本题考查了热化学方程式的计算、价层电子对互斥理论杂化轨道、分子空间结构等电子体等，综合性较大，难度中等，是对知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础与分析问题解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    化学概念是对化学现象与事实的总结和概括．下列说法中正确的是（　　）
    A、分散系只包括溶液和胶体
    B、电解质和非电解质构成所有的物质
    C、相同体积的两溶液，物质的量浓度大的溶液含有溶质的质量就越大
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    在2L密闭容器内，进行反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列能说明反应已达到平衡的是（　　）
    A、容器内气体密度保持不变
    B、v正（N2）=3 v逆（H2）
    C、混合气体平均相对分子质量不变
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积固定的密闭容器中充入3mol A和1mol B发生反应3A（g）+B（g）═xC（g），达平衡C在平衡混合气中的体积分数为w，若维持温度和体积不变，按1.2mol A、0.4mol B、0.6mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x值是（　　）
    A、1或3B、2或4
    C、2或3D、1或4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4：4：5：1：1． 其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-1）dn+6nsl，回答下列问题．
    （1）写出元素D在周期表中的位置是
     
    ，B原子的外围电子排布图
     
    ．填出：E原子的核外有
     
    种不同运动状态的电子，
    B和C的第一电离能大小关系
     
    （用元素符号表示）．
    （2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，画出原子个数比为1：1的化合物的电子式
     
    ，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为
     
    ．
    （3）该配位化合物的化学式为
     
    ．
    （4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为
     
    ．用电子式表示化合物Na2D2的形成过程
     
    ．
    （5）已知E的晶胞结构如右图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为ρg?cm-3，则阿伏加德罗常数为
     
    （用a、ρ表示）．该晶胞配位数为
     
    ，EDC4常作电镀液，其中DC42-的空间构型是
     
    ，其中D原子的杂化轨道类型是
     
    ，若电解EDC4的水溶液，则电解总反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度和压强下，有如下反应：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    2SO3（g），将1.6mol SO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L．经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g?L-1．请回答下列问题．
    （1）达平衡时混合气体的体积为
     
    ，SO2的转化率为
     
    ；
    （2）若起始时加入a mol SO2、b mol O2，且a：b=2：1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L．则a、b的值分别为：a=
     
    ，b=
     
    ．
    （3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L．起始时加入x mol SO2、y mol O2和z molSO3，反应达到平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同．则x、y应该满足的关系式为
     
    ，x、z应该满足的关系式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：
     
    ．
    （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
     
    ；
    一定条件下的密闭容器中，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    （填字母代号）．
    a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO2的浓度
    d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
    （4）①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    ②有人设想按下列反应除去汽车燃油不完全燃烧时产生CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：
     
    ．
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该反应的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A、用图1制取并收集少量的CO2
    B、用图2装置，检查该装置的气密性
    C、用100mL量筒量取20.0 mL稀硫酸
    D、用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在火焰上灼烧，发现火焰为黄色，说明待测液中含有Na+

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