练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在2L密闭容器内，进行反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列能说明反应已达到平衡的是（　　）
    A、容器内气体密度保持不变
    B、v正（N2）=3 v逆（H2）
    C、混合气体平均相对分子质量不变
    D、氨气的浓度是氮气浓度的2倍
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    解答： 解：A、气体密度始终保持不变，故A错误；
    B、v正（N2）=
    1
    3
    v正（H2）=3 v逆（H2），正逆反应速率不等，故B错误；
    C、气体的总质量不变，混合气体平均相对分子质量不变，说明物质的量不变，反应达平衡状态，故C正确；
    D、氨气的浓度是氮气浓度的2倍，并不是不变，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.2mol/LNa2CO3溶液中所含CO32-的数目为0.2NA
    B、常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA
    C、50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    D、22.4LCO2与足量Na2O2充分反应，反应中转移的电子数目为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    制玻璃、制水泥二种工业生产中，都需要的原料是（　　）
    A、纯碱B、石灰石C、石英D、黏土

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．
    （1）已知CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式
     
    ．
    （2）如图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．则c电极是
     
    （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式是
     
    ．

    （3）将上述甲醇质子交换膜燃料电池连接惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu （OH）2后恰好恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移的电子数为
     
    个．
    （4）若某反应为：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑，请判断该反应属于原电池反应还是电解池反应，将装置图画在右边方框中．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H2O（g）═H2O（l）△H=Q1 kJ?mol-1C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2 kJ?mol-1C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3 kJ?mol-1若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）
    A、（Q1+Q2+Q3）kJ
    B、0.5（Q1+Q2+Q3）kJ
    C、（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3）kJ
    D、（3Q1-Q2+Q3）kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
    ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
    请回答下列问题：
    （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=
     
    ；10min时，改变的外界条件可能是
     
    温度（填“升高”或“降低”）．
    （2）反应③中△H3=
     
    ．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
    COH2OCO2H2
    0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
    此时反应③中正、逆反应速率的关系式是
     
    （填代号）．
    A．v（正）＞v（逆）      B．v（正）＜v（逆）      C．v（正）=v（逆）      D．无法判断．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
    已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ?mol-1
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
    则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究CO、NO、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质硫．
    已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0 kJ?mol-1
    则CO与SO2转化为单质硫的热化学方程式是
     
    ．
    （2）CH4（g）的燃烧热△H=-890.3 kJ?mol-1，在相同条件下，若要将同样的冷水烧开，所需CH4的体积比所需CO的体积
     
    （填“大”或“小”）．
    （3）已知CN-与CO、N2互为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
     
    ．
    （4）SO2分子空间构型为
     
    ，其中心原子的原子轨道杂化类型为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经过5min达到化学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反应速率为0.1mol/L?min，计算：①x的值；②平衡时B的转化率；③A的平衡浓度．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案