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    合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
    ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
    请回答下列问题：
    （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=
     
    ；10min时，改变的外界条件可能是
     
    温度（填“升高”或“降低”）．
    （2）反应③中△H3=
     
    ．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
    COH2OCO2H2
    0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
    此时反应③中正、逆反应速率的关系式是
     
    （填代号）．
    A．v（正）＞v（逆）      B．v（正）＜v（逆）      C．v（正）=v（逆）      D．无法判断．
    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡的影响因素
    专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
    分析：（1）根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，以此计算v（H2），由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动；
    （2）甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，且甲、乙两容器初始容积相等，由图可知，甲的体积不变，乙的压强不变，则假定甲不变，乙中发生CH4+CO2?2CO+2H2，其体积增大，则相当于压强减小，化学平衡向正反应方向移动，乙容器中CH4的转化率增大，但压强小，反应速率减慢，则达到平衡的时间变长；
    （3）根据盖斯定律可知，①-②可得反应③，再利用Q与K的关系判断反应进行的方向，从而确定正逆反应速率的关系．
    解答： 解：（1）根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，则v（CH4）=
    1.00mol/L-0.50mol/L
    5min
    =0.1mol/（L?min），由化学计量数之比等于反应速率之比，则v（H2）=3×0.1mol/（L?min）=0.3mol/（L?min），由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，且反应速率增大，该反应向正反应方向移动，而该反应为吸热反应，则升高温度符合题意，
    故答案为：0.3 mol/（L?min）；升高温度；
    （2）根据盖斯定律可知，①-②可得反应③，则△H3=+206.1kJ/mol-（+247.3kJ/mol）=-41.2kJ/mol，
    800℃时，反应③的K=1.0时，正逆反应速率相等，化学平衡不移动；
    由表格中的数据可知，气体的体积相同，则物质的量与浓度成正比，Q=
    2.0×2.0
    0.5×8.5
    ＜K=1.0，该反应向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，即选A，
    故答案为：-41.2 kJ/mol；A．
    点评：本题考查化学反应速率的计算，化学平衡的移动及反应方向的判断，难度一般，（2）是学生解答中的难点，注意利用好浓度商与K的关系来解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、31g仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有NA个磷原子
    B、假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于NA
    C、1molNa2O2与水反应转移的电子数为NA
    D、58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A（g）+B（g）═C（g）△H1，D（g）+B（g）═E（g）△H2．若A和D混合气体1mol与B完全反应，反应热为△H3，则A和D物质的量之比为（　　）
    A、
    (△H2-△H3)
    (△H1-△H3)
    B、
    (△H3-△H2)
    (△H1-△H3)
    C、
    (△H3-△H2)
    (△H3-△H1)
    D、
    (△H1-△H3)
    (△H3-△H1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1．
    则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（　　）
    A、262.6 kJ?mol-1
    B、-131.3 kJ?mol-1
    C、-352.3 kJ?mol-1
    D、131.3 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器内，进行反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列能说明反应已达到平衡的是（　　）
    A、容器内气体密度保持不变
    B、v正（N2）=3 v逆（H2）
    C、混合气体平均相对分子质量不变
    D、氨气的浓度是氮气浓度的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当Mg（OH）2在水中达到溶解平衡时：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）要使Mg（OH）2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是（　　）
    A、NH4Cl
    B、NaOH
    C、Na2CO3
    D、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于实验的描述错误的一项是（　　）
    A、取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mL CCl4，充分振荡，取上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明溶液中还存在Fe3+
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4：4：5：1：1． 其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-1）dn+6nsl，回答下列问题．
    （1）写出元素D在周期表中的位置是
     
    ，B原子的外围电子排布图
     
    ．填出：E原子的核外有
     
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    B和C的第一电离能大小关系
     
    （用元素符号表示）．
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    ．
    （3）该配位化合物的化学式为
     
    ．
    （4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为
     
    ．用电子式表示化合物Na2D2的形成过程
     
    ．
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    （用a、ρ表示）．该晶胞配位数为
     
    ，EDC4常作电镀液，其中DC42-的空间构型是
     
    ，其中D原子的杂化轨道类型是
     
    ，若电解EDC4的水溶液，则电解总反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：
    化学式Zn（OH）2  ZnS  AgCl  Ag2SMgCO3Mg（OH）2
    溶度积5×10-172.5×10-221.8×10-106.3×10-506.8×10-61.8×10-11
    根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是（　　）
    A、2AgCl+Na2S═2NaCl+Ag2S
    B、MgCO3+H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2+CO2↑
    C、ZnS+2H2O═Zn（OH）2+H2S↑
    D、Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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