【题目】某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是
A．有1个氧原子
B．有2个氧原子
C．有1个A原子
D．有2个A原子
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【题目】下列叙述中不正确的是（ ）
A.Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 ， 在足量Cl2中燃烧生成FeCl3
B.在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体
C.鉴别Fe2＋和Fe3＋ ， 可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液
D.Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布
B. 3p2表示3p能级有两个轨道
C. 同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D. 同一原子中,2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多
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【题目】Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（ ）
A.三种金属物质的量相等
B.三种金属均过量
C.三种金属的质量相等
D.盐酸均过量
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【题目】某班学生用0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1NaOH溶液反应测定酸碱滴定曲线，甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，下列说法错误的是
A．乙组同学操作上的不足是在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大
B．甲组同学滴定时选用的滴定管为酸式滴定管
C．乙和丙两组同学的操作均存在不足或失误
D．丙组同学可能是用待测液润洗了锥形瓶
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【题目】有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（ ）
A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 2：3
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【题目】25 ℃时，用 2a molL－1 NaOH 溶液滴定 1.0 L 2a molL－1 氢氟酸溶液，得到混合液中 HF、F－的物质的量与溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A． pH＝3 时，溶液中： c(Na＋)>c(F－)
B． c(F－)>c(HF)时，溶液一定呈碱性
C． pH＝4 时，溶液中：c(HF)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)< 2a molL－1
D． pH＝3.45 时，NaOH 溶液恰好与 HF 完全反应
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【题目】氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3（g）+CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝-159.47kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）+H2O（g）；ΔH＝akJ/mol
③2NH3（g）+CO2（g）＝CO（NH2）2（s）+H2O（g）；ΔH＝-86.98kJ/mol
则a为_____________。
（2）反应2NH3（g）+CO2（g） 
CO（NH2）2（l）+H2O（g）在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。
图1 图2 图3
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：
A.0.6～0.7 B.1～1.1 C.1.5～1.61
生产中应选用水碳比的数值为_____________（选填序号）。
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是_____________。
（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
NO+NO2+H2O＝2HNO2
2HNO2+CO（NH2）2＝2N2↑+CO2↑+3H2O。
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝________（空气中氧气的体积含量大约为20%）。
②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为________%。
（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式_____________。生产中可分离出的物质A的化学式为_____________。
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