[题目]下列操作或叙述正确的是 A.配制溶液时.将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B.用小刀切下一小块金属钠.将剩余的钠再放回原试剂瓶C.向某溶液中加入溶液产生白色沉淀.再加稀盐酸沉淀不溶解.说明原溶液中一定含有SO42-D.向沸水中逐滴滴加溶液.并不断用玻璃棒搅拌.可制得胶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列操作或叙述正确的是

A.配制溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

B.用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶

C.向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-

D.向沸水中逐滴滴加溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得胶体

【答案】B

【解析】

A．配制溶液时，溶解后的NaOH溶液应冷却至室温，才能注入容量瓶，故A错误；

B．实验中剩余的液体药品和粉末状药品不能放回原试剂瓶，但是块状的药品可以放回原试剂瓶，故B正确；

C．向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中含有硫酸根离子或银离子，故C错误；

D．用玻璃棒搅拌胶体，会引起胶体的聚沉，故D错误；

故答案为B。

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【题目】世界上绝大部分卤素都存在于海洋。海水晒盐可以得到粗盐和卤水，对粗盐和卤水进一步加工可以得到氯气、溴以及其他一些重要的化工产品。完成下列填空：

(1)工业上用电解饱和食盐水的方法获取氯气。写出电解饱和食盐水的离子方程式_______。若转移 5mol 电子，生成氯气_______L（标准状况下）。

溴主要以 Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的 Br2 的操作步骤为：

①一定条件下，将 Cl2 通入浓缩的海水中，生成 Br2

②利用热空气将 Br2 吹出，并用浓 Na2CO3 溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO3、CO2

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

(2)先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是 _______。

(3)写出步骤②化学方程式 _______。

(4)写出步骤③所发生的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目_______。

(5)用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是_______。

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（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为__________。

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A. 稀释溶液，水解平衡常数增大

B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]

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【题目】阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：

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（1）根据信息①：X一定不是_________（填序号）.

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B．碳

C．氧

D．硫

信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶

于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？_____________________________________。

信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向

滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（3）白色沉淀物的化学式为____________________________________________________。

信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向

滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（4）生成白色沉淀物的离子方程式为____________________________________________。

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