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    【题目】下列操作或叙述正确的是

    A.配制溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

    B.用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶

    C.向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-

    D.向沸水中逐滴滴加溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得胶体

    【答案】B

    【解析】

    A．配制溶液时，溶解后的NaOH溶液应冷却至室温，才能注入容量瓶，故A错误；

    B．实验中剩余的液体药品和粉末状药品不能放回原试剂瓶，但是块状的药品可以放回原试剂瓶，故B正确；

    C．向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中含有硫酸根离子或银离子，故C错误；

    D．用玻璃棒搅拌胶体，会引起胶体的聚沉，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界上绝大部分卤素都存在于海洋。海水晒盐可以得到粗盐和卤水，对粗盐和卤水进一步加工可以得到氯气、溴以及其他一些重要的化工产品。完成下列填空：

    (1)工业上用电解饱和食盐水的方法获取氯气。写出电解饱和食盐水的离子方程式_______。若转移 5mol 电子，生成氯气_______L（标准状况下）。

    溴主要以 Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的 Br2 的操作步骤为：

    ①一定条件下，将 Cl2 通入浓缩的海水中，生成 Br2

    ②利用热空气将 Br2 吹出，并用浓 Na2CO3 溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO3、CO2

    ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

    (2)先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是 _______。

    (3)写出步骤②化学方程式 _______。

    (4)写出步骤③所发生的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目_______。

    (5)用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。

    （1）石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。

    ①A的结构简式为_________，A的名称是____________。

    ②A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________。

    ③A→C的反应类型是____，C+D→E的化学方程式为_______，鉴别C和D的方法是_______。

    ④A的同系物B的相对分子质量比A大14，B的结构有____种。

    （2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS－浓度减小。下列说法正确的是

    A. 稀释溶液，水解平衡常数增大

    B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]

    C. 升高温度增大

    D. 加入MgCl2固体，HS－浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：

    信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。

    （1）根据信息①：X一定不是_________（填序号）.

    A．氢

    B．碳

    C．氧

    D．硫

    信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶

    于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

    （2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？_____________________________________。

    信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向

    滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

    （3）白色沉淀物的化学式为____________________________________________________。

    信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向

    滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

    （4）生成白色沉淀物的离子方程式为____________________________________________。

    信息⑤：X与W同主族

    （5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54mol电子。

    （1）该融雪剂的化学式是____，该物质中化学键类型是______，电子式是______。

    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为_________，电子式为_______，化学键类型为_________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。

    （3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成____，其化学键类型为___；加热时生成_____，其化学键类型为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是( )

    A.给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜

    B.通入足量的稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：稀硫酸

    C.配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥

    D.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。

    请回答下列问题：

    （1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态，伸入三颈烧瓶中，生成的气体的颜色为__，产生该气体的反应的化学方程式是__。

    （2）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为__(填化学式)。

    （3）装置B的作用是__。

    （4）装置D中收集到了无色气体，有同学认为是NO，还有同学认为是O2。

    ①下列对该气体的检验方法合适的是__(填字母)。

    A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化

    B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红

    C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

    ②如果D中集气瓶内收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将2molCO和3molH2O混合于2L的密闭容器中，发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；

    （1）该化学反应的平衡常数表达式：___。

    （2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=2，则该温度下反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K2=__，反应2CO（g）+2H2O（g）2CO2（g）+2H2（g）的平衡常数K3=___。

    （3）已知在1000℃时，该反应的平衡常数K4=1.0，则该反应为___反应（填“吸热”或“放热”），△H__0(填“>”或“<”)。

    （4）在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为1mol，则此时υ（正）__υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）。

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