【题目】世界上绝大部分卤素都存在于海洋。海水晒盐可以得到粗盐和卤水，对粗盐和卤水进一步加工可以得到氯气、溴以及其他一些重要的化工产品。完成下列填空：
(1)工业上用电解饱和食盐水的方法获取氯气。写出电解饱和食盐水的离子方程式_______。若转移 5mol 电子，生成氯气_______L（标准状况下）。
溴主要以 Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的 Br2 的操作步骤为：
①一定条件下，将 Cl2 通入浓缩的海水中，生成 Br2
②利用热空气将 Br2 吹出，并用浓 Na2CO3 溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO3、CO2
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
(2)先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是 _______。
(3)写出步骤②化学方程式 _______。
(4)写出步骤③所发生的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目_______。
(5)用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是_______。
【答案】2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH- 56 海水呈弱碱性，氯气在海水中发生副反应Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，造成损耗，加入硫酸可中和海水的弱碱性避免副反应发生 3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑ 
加入溴化钠溶液，搅拌，静置，分液
【解析】
(1)电解饱和食盐水时，Cl-失电子生成Cl2，H2O得电子生成H2和OH-，由此可写出反应的离子方程式。由方程式可建立转移电子与生成Cl2的关系式，从而求出转移 5mol 电子时，生成氯气的体积。
(2)前面介绍海水的性质时提到，海水呈弱碱性，则会消耗Cl2，加酸可中和碱性，防止Cl2与碱性溶液的反应。
(3)步骤②中，Br2用浓 Na2CO3溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO3、CO2，由此可写出化学方程式。
(4)步骤③中，NaBr、NaBrO3与硫酸反应，生成Br2等，由此可写出发生的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目。
(5)用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，可采用置换法除去氯气。
(1)电解饱和食盐水时，Cl-失电子生成Cl2，H2O得电子生成H2和OH-，反应的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。在反应中，Cl2—2e-，转移5mol电子，生成氯气2.5mol×22.4L/mol=56L（标准状况下）；
答案为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；56；
(2) 卤水呈弱碱性，会与Cl2反应，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是海水呈弱碱性，氯气在海水中发生副反应Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，造成损耗，加入硫酸可中和海水的弱碱性避免副反应发生；
答案为：海水呈弱碱性，氯气在海水中发生副反应Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，造成损耗，加入硫酸可中和海水的弱碱性避免副反应发生；
(3)步骤②中，Br2用浓 Na2CO3 溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO3、CO2，反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑；
答案为：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑；
(4)步骤③中，NaBr、NaBrO3与硫酸反应，生成Br2等，发生的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目为
；
答案为：；
(5)用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气时，应注意试剂不能吸收Br2，方法是加入溴化钠溶液，搅拌，静置，分液；
答案为：加入溴化钠溶液，搅拌，静置，分液。
特高级教师点拨系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（ ）
A.图中所有反应都不属于氧化还原反应
B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维
C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】己知ROH固体溶于水放热，有关过程的能量变化如图(R=Na、K)：
下列说法正确的是
A.△H1+△H2>0B.△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0
C.△H6(NaOH>△H6(KOH)D.△H1+△H2+△H4+△H5+△H6=0
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亚氯酸钠
是重要漂白剂．探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取
晶体按如图装置进行制取。
已知：饱和溶液在低于
时析出
，高于时析出，高于
时分解成
和NaCl．
(1)用
双氧水配制
的
溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要______
填仪器名称
；
(2)装置C的作用是______；
(3)装置B内生成的
气体与装置D中混合溶液反应生成，生成的反应方程式为______．
(4)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______；
(5)反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得晶体．请补充完整操作iii．
蒸发结晶；
趁热过滤；iii．______；
低于干燥，得到成品．
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
(6)上述实验制得的
晶体中含少量
。产生最可能的原因是______；
中有
气体产生，并有部分进入D装置内
中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
中的硫酸钠进入到D装置内
(7)测定样品中的纯度。测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取
待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c
标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V
已知：
确认滴定终点的现象是______；
所称取的样品中的物质的量为______用含c、V的代数式表示。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA
B.100g98%的浓H2 SO4与过量的Cu反应后，电子转移数为NA
C.标准状况下，11.2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NA
D.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含阴离子数目小于NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2]的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)固体a的化学式为________，固体b化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为________________。
(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为__________________。
(3)由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ都要用到的分离方法是__________________，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是__________________。
(4)如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠，再加入过量盐酸，此时首先出现的固体a是__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、W、R 均是 1-18 号元素，原子序数依次增大。X 是所有元素中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 电子层数相同，R 与 Y 最外层电子数相同，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相同。请回答下列问题：
(1)写出：W 的原子结构示意图_______，R 离子的电子式_________________。
(2)X、Y、Z 三种元素形成的化合物属于_______化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为 _______。
(3)X 与 Y 元素可形成一种常用的消毒剂，其结构式为 _______。
(4)Y、Z、W、R 形成的简单离子半径由大到小顺序为_______。
(5)写出由 X、Y、Z、R 四种元素形成的化合物的电离方程式_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子反应，表达正确的是（ ）
A. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O
B. CaCO3与醋酸反应：CaCO3 + 2H＋=Ca2＋ + CO2↑+ H2O
C. 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH— =CaCO3↓+CO32—+2H2O
D. MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42― + Ba2＋=BaSO4↓
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列操作或叙述正确的是
A.配制
溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
B.用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶
C.向某溶液中加入
溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-
D.向沸水中逐滴滴加
溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得
胶体
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