练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】己知ROH固体溶于水放热，有关过程的能量变化如图(R=Na、K)：

    下列说法正确的是

    A.△H1+△H2>0B.△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0

    C.△H6(NaOH>△H6(KOH)D.△H1+△H2+△H4+△H5+△H6=0

    【答案】B

    【解析】

    A. △H1+△H2表示ROH固体溶于水过程，该过程放热，所以应小于0，故错误；

    B. △H4表示ROH破坏离子键的过程，因为氢氧化钠中钠离子半径比钾离子半径小，所以破坏离子键吸收的能量氢氧化钠多，即△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0，故正确；

    C. △H6都表示氢氧根离子从气态变液体，能量应相同，故错误；

    D. 根据盖斯定律分析，有△H1+△H2=△H4+△H5+△H6，因为ROH固体溶于水过程放热，故△H1+△H2+△H4+△H5+△H6不等于0，故错误。

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备NaI的装置如图所示，基本步骤为：检查装置气密性；关闭K，向B中滴入溶液，制得；打开K，通入至饱和制得NaI，同时有黄色沉淀产生；关闭K，向所得溶液加入稀硫酸，水浴加热，充分逸出；把B中混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到NaI成品。下列有关叙述错误的是

    A.A中装置可随开随用、随关随停，制备气体原理为：

    B.制备NaI涉及以下两个反应：、

    C.装置B中的恒压分液漏斗可以平衡分液漏斗和三口烧瓶内压强，便于液体顺利流下

    D.步骤中的“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗液、蒸馏等操作

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种元素是周期表前四周期元素，X元素原子核外有16种不同运动状态的电子，Y的原子序数比X大1，Z原子的M能层上有4个未成对电子，W的价层电子排布式为ndn+5(n+1)sn-1。

    （1）Z的最外层电子轨道排布图为__；W元素的名称为__。

    （2）XY2分子中X原子的杂化轨道类型为__；XO32-的空间构型为__。

    （3）第一电离能X__Z(填“>”、“<”或“=”，下同)；氢化物稳定性X__Y。

    （4）配位化合物是中心金属原子或离子提供空轨道，配体提供孤电子对，以配位键结合而形成的一类化合物，中心原子或离子接受的鬼电子对数，称为配位数，则配位化合物[W(NH3)4(H2O)2]Cl2中，中心W2+的配位数为__；其结构中不含有的作用力有___。

    A.极性键 B.非极性键 C.配位键 D.离子键

    （5）金属Z的单质的晶胞结构如图：

    ①区别晶体和非晶体的最科学的方法是__。

    ②上述金属晶体原子堆积模型为__型，其原子的空间利用率为__。

    ③若Z的摩尔质量为Mg/mol，密度为ρg/cm3，则Z的原子半径为___cm(列出算式即可)。

    （6）已知：晶格能越大，离子晶体越稳定．则CaO、MgO、NaCl的稳定性由大到小的顺序为___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究硫酸亚铁的分解产物，将已加热至恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

    ①C、D中的溶液依次为___、___（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为___。

    a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4

    ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是植物秸秆的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得多种有机物，它们的相互转化关系如图所示。已知F是一种最简单的烯烃。

    请回答：

    （1）F→C的反应类型是___。

    （2）B→C的化学方程式是___。

    （3）下列说法正确的是___。

    A.D能被氧化成E，但不能被还原成C

    B.实验室制备G时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂

    C.B或E均能与银氨溶液反应形成银镜

    D.相同质量的B、G完全燃烧生成水的质量相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所示的转化关系，回答下列问题：

    (1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。

    (2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。

    (3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向10mL 0.3 mol·L－1Ba(OH)2溶液滴入0.3 mol·L－1 NH4HSO4溶液，其电导率随滴入的NH4HSO4溶液体积的变化如图所示（忽略BaSO4溶解产生的离子）。下列说法不正确的是

    A.a→e的过程水的电离程度逐渐增大

    B.b点：c(Ba2+) =0.1 moI.L-1

    C.c点：c(NH4+)<c(OH-)

    D.d点：c(SO42－)+c(H+)>c(OH-)+c(NH3H2O)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界上绝大部分卤素都存在于海洋。海水晒盐可以得到粗盐和卤水，对粗盐和卤水进一步加工可以得到氯气、溴以及其他一些重要的化工产品。完成下列填空：

    (1)工业上用电解饱和食盐水的方法获取氯气。写出电解饱和食盐水的离子方程式_______。若转移 5mol 电子，生成氯气_______L（标准状况下）。

    溴主要以 Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的 Br2 的操作步骤为：

    ①一定条件下，将 Cl2 通入浓缩的海水中，生成 Br2

    ②利用热空气将 Br2 吹出，并用浓 Na2CO3 溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO3、CO2

    ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

    (2)先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是 _______。

    (3)写出步骤②化学方程式 _______。

    (4)写出步骤③所发生的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目_______。

    (5)用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。

    （1）石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。

    ①A的结构简式为_________，A的名称是____________。

    ②A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________。

    ③A→C的反应类型是____，C+D→E的化学方程式为_______，鉴别C和D的方法是_______。

    ④A的同系物B的相对分子质量比A大14，B的结构有____种。

    （2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为__________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案