[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.密闭容器中.1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NAB.100g98%的浓H2 SO4与过量的Cu反应后.电子转移数为NAC.标准状况下.11.2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NAD.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含阴离子数目小于NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA

B.100g98%的浓H2 SO4与过量的Cu反应后，电子转移数为NA

C.标准状况下，11.2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NA

D.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含阴离子数目小于NA

【答案】C

【解析】

A．合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故分子总数大于2NA个，故A错误；

B．100g98%的浓H2 SO4中含有硫酸98g，物质的量为1mol，铜与浓硫酸的反应，2H2SO4(浓) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2↑，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应不再进行，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.5mol，转移的电子的物质的量小于1mol，故B错误；

C．标准状况下，11.2LO2与CO2混合气体的物质的量==0.5mol，混合物中所含氧原子的数目为NA，故C正确；

D．碳酸根的水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，导致阴离子个数增多，故1L1mol/LNa2CO3溶液中阴离子个数多于NA个，故D错误；

故选C。

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下列说法不正确的是

A. 其结构简式为：

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【题目】某实验小组设计如下实验探究二价铁的还原性。

序号	实验方案	现象
Ⅰ		现象a：生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红色
Ⅱ		现象b：生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变

(1)实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，发生反应的离子方程式为______。

(2)实验Ⅰ中白色沉淀变为红褐色，发生反应的化学方程式为_____________。

(3)探究实验Ⅱ中白色沉淀的组成。

①预测沉淀的组成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。

假设a：依据NaHCO3溶液显___性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2

假设b：白色沉淀还可能为______(填化学式)。

②实验探究沉淀的组成。

i.取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡。

ii向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红。

iii向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。

由此可知，白色沉淀中一定含有的离子为________________(填离子符号)。

③探究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比实验Ⅰ中所得的Fe(OH)2_________(填“难”或“易”)于被空气氧化。

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【题目】我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

I．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol

2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s) △H=-825.5 kJ/mol

则，(1)反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=____________。

(2)反应 Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡，则CO的平衡转化率=____________。

II．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

(1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)= _________，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=___________。

(2)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

则下列关系正确的是 ____________。

A. c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3

D.a1+a2 =1 E.该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向____________ (填“正”、“逆”)反应方向移动。

III．在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的物质的量分别如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x mol，当x在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：