【题目】某实验小组设计如下实验探究二价铁的还原性。
序号 | 实验方案 | 现象 |
Ⅰ |
| 现象a：生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红色 |
Ⅱ |
| 现象b：生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变 |
(1)实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，发生反应的离子方程式为______。
(2)实验Ⅰ中白色沉淀变为红褐色，发生反应的化学方程式为_____________。
(3)探究实验Ⅱ中白色沉淀的组成。
①预测沉淀的组成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。
假设a：依据NaHCO3溶液显___性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2
假设b：白色沉淀还可能为______(填化学式)。
②实验探究沉淀的组成。
i.取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡。
ii向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红。
iii向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。
由此可知，白色沉淀中一定含有的离子为________________(填离子符号)。
③探究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比实验Ⅰ中所得的Fe(OH)2_________(填“难”或“易”)于被空气氧化。
【答案】2Fe3＋＋ Fe＝ 3Fe2＋ 4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O＝4Fe (OH)3 碱 FeCO3 Fe2＋和CO32- 难
【解析】
实验I首先发生Fe2+与OH-的反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，生成的Fe(OH)2不稳定，被氧气氧化：4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O＝4Fe (OH)3，所以固体变为红褐色。
实验II中，Fe2+与HCO3-反应，根据描述，可以推断白色沉淀中有FeCO3。
(1)Fe与Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+，反应方程式为2Fe3＋＋ Fe＝3Fe2＋
(2) 实验I中沉淀变为红褐色，说明氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为红褐色氢氧化铁，反应方程式为:4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O＝4Fe (OH)3
(3)①碳酸氢钠溶液呈碱性；根据加入的试剂和实验现象可知白色沉淀还有可能为碳酸亚铁（FeCO3）。
②i.取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡，则无色气泡应为二氧化碳，则沉淀中应含有CO32-，说明溶液中不含有Fe3＋；
ii向i溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色，说明原溶液中存在Fe2＋，被H2O2氧化为Fe3＋，因此可以说明沉淀中一定含有Fe2＋和CO32-；
③实验II，3分钟后白色沉淀无变化，在空气中久置，最终变为红褐色。而实验I中的Fe(OH)2在3分钟后完全被氧化，因此实验II中沉淀比实验I中所得的Fe(OH)2难于被空气氧化。
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【题目】从有机反应R-H+Cl2R-Cl(液)+HCl(气)制取副产品盐酸的设想已成为现实。高一兴趣小组设计了如图模拟装置图，请回答下列问题：
(1)写出实验室制Cl2 的离子方程式_________。
(2)装置B 中盛放的溶液是_________；作用是_________。
(3)装置C有三种功能：①_________②_________③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比。
(4)玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是________；导管末端“肚形”装置的作用是________。
(5)从F 中分离出盐酸的最佳方法是________；该套实验装置还存在的缺陷是________。
(6)内江六中高一另一兴趣小组设计Cl2与NH3反应来验证非金属元素氯的氧化性强于和氮，请写出Cl2与足量NH3反应的化学方程式_________。
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【题目】实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。
实验Ⅰ：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。
实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究：
(1)探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。
编号 | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
实验方案 |
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实验现象 | 加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有大量红色沉淀 | 加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀 |
已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。
① 能证明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的实验现象是______。
② 乙醛与新制的Cu(OH)2 发生反应的化学方程式是______。
③ 分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因：______。
(2)探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。
编号 | 实验Ⅳ | 实验Ⅴ |
实验方案 |
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实验现象 | 加热，蓝色悬浊液变黑 | 加热，蓝色悬浊液变红棕色， 静置后底部有红色沉淀 |
依据实验Ⅰ→Ⅴ，得出如下结论：
ⅰ. NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。
ⅱ. 乙醛溶液浓度一定时，______。
(3)探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。
编号 | 实验Ⅵ | 实验Ⅶ |
实验方案 |
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实验现象 | 加热，蓝色悬浊液变黑 | 加热，静置后底部有红色沉淀 |
由以上实验得出推论： ______。
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【题目】已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是
A. 若X为N2或NH3，则A为硝酸
B. 若X为S或H2S，则A为硫酸
C. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
D. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
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【题目】利用废镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnSO4晶体的实验流程如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
（1）用NaOH溶液处理废镀锌铁皮除溶解锌外，另一个作用是_______________。为缩短用NaOH溶液处理废镀锌铁皮的时间，可采取的措施是_____________（答两条）。
（2）加入适量H2O2溶液的主要作用是______________。溶液B中n(Fe2+):n(Fe3+)=______。
（3）在由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须缓慢滴加稀NaOH溶液并持续通入N2，持续通入N2的原因是_____________________。
（4）请补充完整下列由溶液A获得副产品ZnSO4晶体的实验步骤：
①向溶液A中通入CO2气体，得到Zn (OH)2沉淀；
②______________、洗涤得到沉淀；
③______________；
④将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得到产品。
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【题目】某温度下，H2(g)+CO2(g) 
H2O(g)+CO(g)的平衡常数K= 
，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是( )
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/(mol/L) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)(/mol/L) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
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【题目】下列实验操作及现象能够达成相应实验结论的是( )
选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
A | 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有 |
B | 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 | 溶液中一定含有 |
C | 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 | 溶液中一定含有SO42－ |
D | 向5mL饱和氯水中滴加少量0.1 mol/L NaBr溶液，溶液由无色变为橙黄色，再滴加足量0.1 mol/L淀粉-KI溶液，溶液变蓝 | 氧化性强弱：Cl2>Br2>I2 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA
B.100g98%的浓H2 SO4与过量的Cu反应后，电子转移数为NA
C.标准状况下，11.2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NA
D.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含阴离子数目小于NA
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【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。
已知：CH4(g)+O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)ΔH=-319kJ·mol1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol1
回答下列问题：
(1)写出CH4-CO2催化重整反应的热化学方程式：_______________________________。
(2)某温度下，向密闭容器中充入CH4与CO2，发生CH4-CO2催化重整反应。测得平衡混合物中CO(g)的体积分数[φ(CO)]与起始投料比Z[Z=n(CH4)/n(CO2)]的关系如图所示；
①当Z=2时，CO2的平衡转化率ɑ=__________%。
②当Z=3时，反应达到平衡状态后，CO的体积分数可能是图1中的_________点(填“C”、“D”或“E”)。
(3)若CO2的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
①由图可知压强p1__________p2(选填“>”、“<“或“=”)；
②在温度为T5℃，压强为P1条件下，向2L密闭容器中充入1molCH4与1molCO2发生CH4-CO2催化重整反应，则此条件下该反应的平衡常数为：_____________________；达平衡后若再充入1.5molCH4、1.5molCO2、1molCO、1molH2，则此时v正_______v逆(选填“>”、“<“或“=”)；在该条件下，以下能说明该反应已达平衡的是________________。
A．CH4与CO2的物质的量比为1：1
B．氢气的体积分数不变
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．当消耗1mol的CO2同时，有2mol的CO生成
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