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    【题目】某实验小组设计如下实验探究二价铁的还原性。

    序号

    实验方案

    现象

    Ⅰ

    现象a：生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红色

    Ⅱ

    现象b：生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变

    (1)实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，发生反应的离子方程式为______。

    (2)实验Ⅰ中白色沉淀变为红褐色，发生反应的化学方程式为_____________。

    (3)探究实验Ⅱ中白色沉淀的组成。

    ①预测沉淀的组成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。

    假设a：依据NaHCO3溶液显___性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2

    假设b：白色沉淀还可能为______(填化学式)。

    ②实验探究沉淀的组成。

    i.取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡。

    ii向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红。

    iii向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。

    由此可知，白色沉淀中一定含有的离子为________________(填离子符号)。

    ③探究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比实验Ⅰ中所得的Fe(OH)2_________(填“难”或“易”)于被空气氧化。

    【答案】2Fe3＋＋ Fe＝ 3Fe2＋ 4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O＝4Fe (OH)3 碱 FeCO3 Fe2＋和CO32- 难

    【解析】

    实验I首先发生Fe2+与OH-的反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，生成的Fe(OH)2不稳定，被氧气氧化：4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O＝4Fe (OH)3，所以固体变为红褐色。

    实验II中，Fe2+与HCO3-反应，根据描述，可以推断白色沉淀中有FeCO3。

    (1)Fe与Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+，反应方程式为2Fe3＋＋ Fe＝3Fe2＋

    (2) 实验I中沉淀变为红褐色，说明氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为红褐色氢氧化铁，反应方程式为:4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O＝4Fe (OH)3

    (3)①碳酸氢钠溶液呈碱性；根据加入的试剂和实验现象可知白色沉淀还有可能为碳酸亚铁（FeCO3）。

    ②i.取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡，则无色气泡应为二氧化碳，则沉淀中应含有CO32-，说明溶液中不含有Fe3＋；

    ii向i溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色，说明原溶液中存在Fe2＋，被H2O2氧化为Fe3＋，因此可以说明沉淀中一定含有Fe2＋和CO32-；

    ③实验II，3分钟后白色沉淀无变化，在空气中久置，最终变为红褐色。而实验I中的Fe(OH)2在3分钟后完全被氧化，因此实验II中沉淀比实验I中所得的Fe(OH)2难于被空气氧化。

    练习册系列答案
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    【题目】从有机反应R-H+Cl2R-Cl(液)+HCl(气)制取副产品盐酸的设想已成为现实。高一兴趣小组设计了如图模拟装置图，请回答下列问题：

    (1)写出实验室制Cl2 的离子方程式_________。

    (2)装置B 中盛放的溶液是_________；作用是_________。

    (3)装置C有三种功能：①_________②_________③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比。

    (4)玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是________；导管末端“肚形”装置的作用是________。

    (5)从F 中分离出盐酸的最佳方法是________；该套实验装置还存在的缺陷是________。

    (6)内江六中高一另一兴趣小组设计Cl2与NH3反应来验证非金属元素氯的氧化性强于和氮，请写出Cl2与足量NH3反应的化学方程式_________。

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    【题目】实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。

    实验Ⅰ：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。

    实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究：

    (1)探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。

    编号

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    实验方案

    实验现象

    加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有大量红色沉淀

    加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀

    已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。

    ① 能证明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的实验现象是______。

    ② 乙醛与新制的Cu(OH)2 发生反应的化学方程式是______。

    ③ 分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因：______。

    (2)探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。

    编号

    实验Ⅳ

    实验Ⅴ

    实验方案

    实验现象

    加热，蓝色悬浊液变黑

    加热，蓝色悬浊液变红棕色，

    静置后底部有红色沉淀

    依据实验Ⅰ→Ⅴ，得出如下结论：

    ⅰ. NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。

    ⅱ. 乙醛溶液浓度一定时，______。

    (3)探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。

    编号

    实验Ⅵ

    实验Ⅶ

    实验方案

    实验现象

    加热，蓝色悬浊液变黑

    加热，静置后底部有红色沉淀

    由以上实验得出推论： ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是

    A. 若X为N2或NH3，则A为硝酸

    B. 若X为S或H2S，则A为硫酸

    C. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

    D. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnSO4晶体的实验流程如下：

    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。

    （1）用NaOH溶液处理废镀锌铁皮除溶解锌外，另一个作用是_______________。为缩短用NaOH溶液处理废镀锌铁皮的时间，可采取的措施是_____________（答两条）。

    （2）加入适量H2O2溶液的主要作用是______________。溶液B中n(Fe2+):n(Fe3+)=______。

    （3）在由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须缓慢滴加稀NaOH溶液并持续通入N2，持续通入N2的原因是_____________________。

    （4）请补充完整下列由溶液A获得副产品ZnSO4晶体的实验步骤：

    ①向溶液A中通入CO2气体，得到Zn (OH)2沉淀；

    ②______________、洗涤得到沉淀；

    ③______________；

    ④将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得到产品。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K= ，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是(　　)

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/(mol/L)

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)(/mol/L)

    0.010

    0.010

    0.020

    A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

    B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

    C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

    D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作及现象能够达成相应实验结论的是(　　)

    选项

    实验操作及现象

    结论

    A

    向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

    溶液中一定含有

    B

    向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

    溶液中一定含有

    C

    向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生

    溶液中一定含有SO42－

    D

    向5mL饱和氯水中滴加少量0.1 mol/L NaBr溶液，溶液由无色变为橙黄色，再滴加足量0.1 mol/L淀粉-KI溶液，溶液变蓝

    氧化性强弱：Cl2>Br2>I2

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA

    B.100g98%的浓H2 SO4与过量的Cu反应后，电子转移数为NA

    C.标准状况下，11.2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NA

    D.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含阴离子数目小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。

    已知：CH4(g)+O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)ΔH=-319kJ·mol1

    CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol1

    回答下列问题：

    (1)写出CH4-CO2催化重整反应的热化学方程式：_______________________________。

    (2)某温度下，向密闭容器中充入CH4与CO2，发生CH4-CO2催化重整反应。测得平衡混合物中CO(g)的体积分数[φ(CO)]与起始投料比Z[Z=n(CH4)/n(CO2)]的关系如图所示；

    ①当Z=2时，CO2的平衡转化率ɑ=__________%。

    ②当Z=3时，反应达到平衡状态后，CO的体积分数可能是图1中的_________点(填“C”、“D”或“E”)。

    (3)若CO2的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

    ①由图可知压强p1__________p2(选填“>”、“<“或“=”)；

    ②在温度为T5℃，压强为P1条件下，向2L密闭容器中充入1molCH4与1molCO2发生CH4-CO2催化重整反应，则此条件下该反应的平衡常数为：_____________________；达平衡后若再充入1.5molCH4、1.5molCO2、1molCO、1molH2，则此时v正_______v逆(选填“>”、“<“或“=”)；在该条件下，以下能说明该反应已达平衡的是________________。

    A．CH4与CO2的物质的量比为1：1

    B．氢气的体积分数不变

    C．混合气体的平均摩尔质量保持不变

    D．当消耗1mol的CO2同时，有2mol的CO生成

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