[题目]下列实验操作及现象能够达成相应实验结论的是( )选项实验操作及现象结论A向某溶液中加入BaCl2溶液.有白色沉淀生成溶液中一定含有B向某溶液中加入盐酸.产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体溶液中一定含有C向某溶液中先加入盐酸酸化.没有明显现象.再加入BaCl2溶液.有白色沉淀产生溶液中一定含有SO42-D向5mL饱和氯水中滴加少量0.1 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列实验操作及现象能够达成相应实验结论的是(　　)

选项	实验操作及现象	结论
A	向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成	溶液中一定含有
B	向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	溶液中一定含有
C	向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生	溶液中一定含有SO42－
D	向5mL饱和氯水中滴加少量0.1 mol/L NaBr溶液，溶液由无色变为橙黄色，再滴加足量0.1 mol/L淀粉-KI溶液，溶液变蓝	氧化性强弱：Cl2>Br2>I2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，产生的白色沉淀可能为氯化银、碳酸钡、硫酸钡、亚硫酸钡等，故原溶液中可能含有银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子，不一定含有，选项A错误；

B. 向某溶液中加入盐酸若能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有CO32-，选项B错误；

C．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，选项C正确；

D．氯水中的氯气分子把溴离子氧化为溴单质，氧化性Cl2>Br2，由于氯水过量，氯气也能氧化碘离子，所以无法判定是溴单质氧化了碘离子，不能比较出Br2和I2氧化性的强弱，不能得出氧化性强弱：Cl2>Br2>I2，选项D错误；

答案选C。

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A. 得到C-9芳烃的过程中发生了化学变化

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C. C-9芳烃常温下为液态，密度比水小

D. 运输C-9芳烃的车辆所贴的危险化学品标志是

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【题目】实验室利用如图所示的装置及药品制取氨气。

(1)A中发生反应的化学方程式为__________________。

(2)B中盛放的试剂名称为___________________。

(3)C为用集气瓶收集氨气的装置，请绘出完装置图___________________。

(4)证明氨气已收集满的操作和现象为_____________。

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【题目】某实验小组设计如下实验探究二价铁的还原性。

序号	实验方案	现象
Ⅰ		现象a：生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红色
Ⅱ		现象b：生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变

(1)实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，发生反应的离子方程式为______。

(2)实验Ⅰ中白色沉淀变为红褐色，发生反应的化学方程式为_____________。

(3)探究实验Ⅱ中白色沉淀的组成。

①预测沉淀的组成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。

假设a：依据NaHCO3溶液显___性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2

假设b：白色沉淀还可能为______(填化学式)。

②实验探究沉淀的组成。

i.取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡。

ii向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红。

iii向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。

由此可知，白色沉淀中一定含有的离子为________________(填离子符号)。

③探究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比实验Ⅰ中所得的Fe(OH)2_________(填“难”或“易”)于被空气氧化。

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【题目】下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是(　　)

A.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O

B.红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2

C.在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O

D.“84”消毒液(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

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【题目】我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

I．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol

2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s) △H=-825.5 kJ/mol

则，(1)反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=____________。

(2)反应 Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡，则CO的平衡转化率=____________。

II．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

(1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)= _________，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=___________。

(2)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

则下列关系正确的是 ____________。

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D.a1+a2 =1 E.该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向____________ (填“正”、“逆”)反应方向移动。

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