【题目】从有机反应R-H+Cl2R-Cl(液)+HCl(气)制取副产品盐酸的设想已成为现实。高一兴趣小组设计了如图模拟装置图，请回答下列问题：
(1)写出实验室制Cl2 的离子方程式_________。
(2)装置B 中盛放的溶液是_________；作用是_________。
(3)装置C有三种功能：①_________②_________③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比。
(4)玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是________；导管末端“肚形”装置的作用是________。
(5)从F 中分离出盐酸的最佳方法是________；该套实验装置还存在的缺陷是________。
(6)内江六中高一另一兴趣小组设计Cl2与NH3反应来验证非金属元素氯的氧化性强于和氮，请写出Cl2与足量NH3反应的化学方程式_________。
【答案】MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 除去Cl2中的HCl 干燥Cl2、CH4 使CH4、Cl2充分混合 除去未反应完的Cl2 防止倒吸 分液 没有进行尾气(CH3Cl等)处理 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
【解析】
(1)根据装置图看出制备Cl2，用料是MnO2、浓盐酸，其离子反应方程式为：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)从A中出来的气体除Cl2外，还用HCl、H2O(g)，防止HCl对后面实验产生干扰，必须除去，用排饱和食盐水除去氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；除去Cl2中的HCl；
(3)浓硫酸具有吸水性，作用之一就是作干燥剂，另一个是让甲烷和氯气充分混合，还有一个根据通入的气泡，控制气体的流量，故答案为：干燥Cl2、CH4；使CH4、Cl2充分混合；
(4)氯气的氧化性大于碘的，同时氯气有毒，必须除去，因此碘化钾作用是除去未反应的氯气，“肚形”装置的作用可防止倒吸，故答案为：除去未反应完的Cl2；防止倒吸；
(5)甲烷和氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，第一种为气体，后三者为液体，且不溶于水，而盐酸极易溶于水，出现分层，因此采用分液法，该装置产生的Cl2、CH3Cl有毒，故该装置的缺陷在于没有进行尾气处理，故答案为：分液；没有进行尾气(CH3Cl等)处理；
(6)由题干信息可知，Cl2与足量NH3发生氧化还原反应生成NH4Cl和N2，Cl2为氧化剂，N2为氧化产物，则氧化性Cl2>N2，从而得出非金属性：Cl>N，其中反应方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，故答案为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；
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【题目】如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
(1)洗气：除去Cl2中的水蒸气，装置内应盛放_____________；
(2)检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放_____________；
(3)集气：若用排空气法收集比空气重的气体时，气体应从装置的_____________端通入（填“A”或“B”，下同）；若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从_____________端通入。
(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从_____________端通入。
(5)控制气体流量：医院给病人输O2时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，氧气应从_____________端通入。
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【题目】利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：
下列说法错误的是( )
A. 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生
B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-＋OH－= SO32-＋H2O
C. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液
D. 进入离心机的分散系是悬浊液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向CuSO4与NaI的混合溶液中通入SO2制备CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O
2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是( )
A. 
制备SO2
B. 
制备CuI并制备少量含SO2的溶液
C. 
将CuI与母液分离并用装置制得的含SO2的溶液洗涤沉淀
D. 
加热干燥湿的CuI固体
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【题目】某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体(标况)，无沉淀产生，同时得到溶液甲；②向溶液甲中通入过量的CO2，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体；③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是( )
A. 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.02 mol/L
B. 实验③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2
C. 若要确定原溶液中是否含有Cl－，无需另外再设计实验验证
D. 原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2 mol/L
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【题目】已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学名称：A：_________I：_________J：_________G：_________
（2）写出C→I的离子方程式：_____________________________________________________。
（3）写出F→G实验现象：_________________________________________________________。
（4）将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
①混合物中含A的质量为______________；
②所用硫酸溶液物质的量浓度为___________。
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【题目】安全存储与运输有机化合物，避免造成污染是重要的社会责任。C-9芳烃主要指催化重整和裂解制乙烯副产物中的含九个碳原子的芳香烃，沸点在153℃左右。下列说法不正确的是
A. 得到C-9芳烃的过程中发生了化学变化
B. 
是C-9芳烃的组分之一
C. C-9芳烃常温下为液态，密度比水小
D. 运输C-9芳烃的车辆所贴的危险化学品标志是
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【题目】凯夫拉纤维是生产防弹衣的主要材料之一，其结构片段如下：
下列说法不正确的是
A. 其结构简式为：
B. 凯夫拉纤维在发生水解反应的过程中，
中的C—N键断裂
C. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有相同的化学环境
D. 通过质谱法测定凯夫拉纤维的平均相对分子质量，可得其聚合度
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【题目】某实验小组设计如下实验探究二价铁的还原性。
序号 | 实验方案 | 现象 |
Ⅰ |
| 现象a：生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红色 |
Ⅱ |
| 现象b：生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变 |
(1)实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，发生反应的离子方程式为______。
(2)实验Ⅰ中白色沉淀变为红褐色，发生反应的化学方程式为_____________。
(3)探究实验Ⅱ中白色沉淀的组成。
①预测沉淀的组成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。
假设a：依据NaHCO3溶液显___性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2
假设b：白色沉淀还可能为______(填化学式)。
②实验探究沉淀的组成。
i.取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡。
ii向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红。
iii向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。
由此可知，白色沉淀中一定含有的离子为________________(填离子符号)。
③探究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比实验Ⅰ中所得的Fe(OH)2_________(填“难”或“易”)于被空气氧化。
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