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    【题目】利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：

    下列说法错误的是( )

    A. 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生

    B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-＋OH－= SO32-＋H2O

    C. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液

    D. 进入离心机的分散系是悬浊液

    【答案】C

    【解析】

    A.酸雨产生的主要原因是SO2和氮氧化物的排放，所以向大气中排放SO2可能导致酸雨发生，故A正确；

    B. 吸收塔中发生的反应为CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3-，所以中和器中的主要作用是将HSO3-转化为SO32-，HSO3-和OH－发生反应，离子方程式为：HSO3-＋OH－ = SO32-＋H2O，故B正确；

    C. Ba(NO3)2电离出NO3-，NO3-在酸性条件下会将SO32-氧化为SO42-，不能检验出Na2SO3成品中是否含Na2SO4，故C错误；

    D. 从中和器中出来的是含有晶体颗粒的溶液，是悬浊液，故D正确；

    故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应对应的离子方程式书写正确的是

    A. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓

    B. KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

    C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

    D. 饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L2mol·L-1CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是(假设物质充足)

    A.闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为18g

    B.打开K，碳棒上有紫红色固体析出

    C.闭合K，铁棒上发生：Fe－3e―=Fe3＋

    D.闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2＋+2e―=Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述正确的是

    A.Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量

    B.MgCl2电解制Mg（s）和Cl2（g）是吸热过程

    C.热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

    D.常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3(正反应是放热反应)。下列关于该反应的说法正确的是

    A. 降低温度可以加快反应速率

    B. 达到化学反应限度时，生成2mol NH3

    C. 向容器中再加入N2可以加快反应速率

    D. 1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含（SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

    已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液

    （1）稀酸A的分子式是_____________________。

    （2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是____________________。滤渣1中加入稀酸A和H2O2发生反应的离子方程是为______________________。

    （3）某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+，他所用的试剂的化学式为______________。

    （4）己知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子方程式__________________________________。

    （5）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式___________________________。

    （6）硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：___________________________ 。

    （7）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为___________________(结果保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种无机物之间转化关系如下图(反应条件省略。部分产物省略)。下列推断不正确的是

    A. 若L为强碱，则E可能为NaCl溶液、F为钾

    B. 若L为强酸，则E可能为NaHS、F为HNO3

    C. 若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2

    D. 若L为强酸，则E可能为NH4Cl、F为Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从有机反应R-H+Cl2R-Cl(液)+HCl(气)制取副产品盐酸的设想已成为现实。高一兴趣小组设计了如图模拟装置图，请回答下列问题：

    (1)写出实验室制Cl2 的离子方程式_________。

    (2)装置B 中盛放的溶液是_________；作用是_________。

    (3)装置C有三种功能：①_________②_________③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比。

    (4)玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是________；导管末端“肚形”装置的作用是________。

    (5)从F 中分离出盐酸的最佳方法是________；该套实验装置还存在的缺陷是________。

    (6)内江六中高一另一兴趣小组设计Cl2与NH3反应来验证非金属元素氯的氧化性强于和氮，请写出Cl2与足量NH3反应的化学方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。

    实验Ⅰ：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。

    实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究：

    (1)探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。

    编号

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    实验方案

    实验现象

    加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有大量红色沉淀

    加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀

    已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。

    ① 能证明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的实验现象是______。

    ② 乙醛与新制的Cu(OH)2 发生反应的化学方程式是______。

    ③ 分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因：______。

    (2)探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。

    编号

    实验Ⅳ

    实验Ⅴ

    实验方案

    实验现象

    加热，蓝色悬浊液变黑

    加热，蓝色悬浊液变红棕色，

    静置后底部有红色沉淀

    依据实验Ⅰ→Ⅴ，得出如下结论：

    ⅰ. NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。

    ⅱ. 乙醛溶液浓度一定时，______。

    (3)探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。

    编号

    实验Ⅵ

    实验Ⅶ

    实验方案

    实验现象

    加热，蓝色悬浊液变黑

    加热，静置后底部有红色沉淀

    由以上实验得出推论： ______。

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