[题目]某温度下.H2(g)+CO2(g) H2O的平衡常数K= .该温度下在甲.乙.丙三个恒容密闭容器中.投入H2(g)和CO2(g).其起始浓度如表所示.下列判断不正确的是( )起始浓度甲乙丙c(H2)/0.0100.0200.020c(CO2)0.0100.0100.020A. 平衡时.乙中CO2的转化率大于60%B. 平衡时.甲中和丙中H2的转化率均是60%C. 平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某温度下，H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K= ，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是(　　)

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2)/(mol/L)	0.010	0.020	0.020
c(CO2)(/mol/L)	0.010	0.010	0.020

A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

【答案】C

【解析】

A.设甲容器中平衡时二氧化碳的转化为xmol/L，H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)，生成H2O(g)、CO(g)都为为xmol/L，根据K=，解得x=0.006，所以CO2的转化率为=60%，乙和甲对比，乙相当于在甲的基础上增加了氢气的物质的量，在其它条件不变时，增大一种反应物的浓度，会使其它反应物的转化率提高，所以乙中二氧化碳的转化率比甲大，即大于60%，A正确；

B.甲容器中CO2的转化率为60%，甲和丙对比，相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但由于该反应是化学反应前后体积不变的反应，所以增大压强，化学平衡不移动，物质的转化率不变，故平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%，B正确；

C.甲和丙对比，相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但是对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，丙的初始投入量是甲的2倍，所以平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，平衡时甲容器中c(CO2)是0.01-x=（0.01-0.006）mol/L=0.004mol/L，而甲和丙为等效平衡，但丙的起始浓度为甲的两倍，所以平衡时，丙中c(CO2)是0.008mol/L，C错误；

D.反应开始时，丙中的反应物的物质的量浓度最大，反应速率最快，而甲中的反应物的物质的量浓度最小，反应速率最慢，D正确；

故合理选项是C。

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【题目】已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

（1）写出下列物质的化学名称：A：_________I：_________J：_________G：_________

（2）写出C→I的离子方程式：_____________________________________________________。

（3）写出F→G实验现象：_________________________________________________________。

（4）将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

①混合物中含A的质量为______________；

②所用硫酸溶液物质的量浓度为___________。

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【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)KClO4中氯元素的化合价是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)

(2)Fe2O3可处理产生的Na，反应为，反应中Na做____________(填“还原剂”或“氧化剂”)。

(3) NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为____________。

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【题目】(l)＝H2O(g) △H1＝a kJ·

(2)＝2H2O(g) △H2＝b kJ·

(3)＝H2O(l) △H3＝c kJ·

(4)＝2H2O(l) △H4＝d kJ·

下列关系式中正确的是( )

A. a＜c＜0 B. b＞d＞0 C. 2a＝b＜0 D. 2c＝d＞0

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【题目】某实验小组设计如下实验探究二价铁的还原性。

序号	实验方案	现象
Ⅰ		现象a：生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红色
Ⅱ		现象b：生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变

(1)实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，发生反应的离子方程式为______。

(2)实验Ⅰ中白色沉淀变为红褐色，发生反应的化学方程式为_____________。

(3)探究实验Ⅱ中白色沉淀的组成。

①预测沉淀的组成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。

假设a：依据NaHCO3溶液显___性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2

假设b：白色沉淀还可能为______(填化学式)。

②实验探究沉淀的组成。

i.取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡。

ii向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红。

iii向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。

由此可知，白色沉淀中一定含有的离子为________________(填离子符号)。

③探究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比实验Ⅰ中所得的Fe(OH)2_________(填“难”或“易”)于被空气氧化。

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【题目】把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2Ｌ的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则化学方程式中的值为

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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【题目】我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

I．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol

2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s) △H=-825.5 kJ/mol

则，(1)反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=____________。

(2)反应 Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡，则CO的平衡转化率=____________。

II．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

(1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)= _________，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=___________。

(2)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

则下列关系正确的是 ____________。

A. c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3

D.a1+a2 =1 E.该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向____________ (填“正”、“逆”)反应方向移动。

III．在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的物质的量分别如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x mol，当x在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：