练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

    (1)KClO4中氯元素的化合价是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)

    (2)Fe2O3可处理产生的Na，反应为，反应中Na做____________(填“还原剂”或“氧化剂”)。

    (3) NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为____________。

    【答案】+7 氧化性 还原剂 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑

    【解析】

    (1)氯元素的化合价可由K元素（+1价）和O元素（-2价）的化合价计算得出，根据化合物化合价为0，KClO4中氯的化合价为+7价，答案为+7；+7价为氯的最高价态，所以只能降价表现强氧化性，答案为氧化性；

    (2) Na反应前是单质，为0价，反应后Na2O中Na的化合价为+1价，在反应中化合价升高，做还原剂，答案为还原剂；
    (3) NaHCO3受热分解，生成Na2CO3、H2O、CO2，答案为:
    2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含（SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

    已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液

    （1）稀酸A的分子式是_____________________。

    （2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是____________________。滤渣1中加入稀酸A和H2O2发生反应的离子方程是为______________________。

    （3）某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+，他所用的试剂的化学式为______________。

    （4）己知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子方程式__________________________________。

    （5）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式___________________________。

    （6）硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：___________________________ 。

    （7）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为___________________(结果保留两位有效数字)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下：

    下列说法中不正确的是

    A. C12H22O11属于二糖

    B. 1mol葡萄糖分解成3mol乙醇

    C. 可用碘水检验淀粉是否完全水解

    D. 可采取蒸馏的方法初步分离乙醇和水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

    (1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：

    ①________，②________，③________，④__________，⑤__________。

    (2)图中现象c表明检验出的离子是________________。

    (3)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。

    (4)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是_________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。

    实验Ⅰ：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。

    实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究：

    (1)探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。

    编号

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    实验方案

    实验现象

    加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有大量红色沉淀

    加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀

    已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。

    ① 能证明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的实验现象是______。

    ② 乙醛与新制的Cu(OH)2 发生反应的化学方程式是______。

    ③ 分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因：______。

    (2)探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。

    编号

    实验Ⅳ

    实验Ⅴ

    实验方案

    实验现象

    加热，蓝色悬浊液变黑

    加热，蓝色悬浊液变红棕色，

    静置后底部有红色沉淀

    依据实验Ⅰ→Ⅴ，得出如下结论：

    ⅰ. NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。

    ⅱ. 乙醛溶液浓度一定时，______。

    (3)探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。

    编号

    实验Ⅵ

    实验Ⅶ

    实验方案

    实验现象

    加热，蓝色悬浊液变黑

    加热，静置后底部有红色沉淀

    由以上实验得出推论： ______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．分子式为C4H10O的有机化合物一定是饱和一元醇

    B．1molCl2通入足量水充分反应后转移的电子数为6.02×1023

    C．H2O2具有氧化性，该性质可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气

    D．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1 kJmol-1．室温下，若1mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2 kJ，则Q1＞Q2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是

    A. 若X为N2或NH3，则A为硝酸

    B. 若X为S或H2S，则A为硫酸

    C. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

    D. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K= ，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是(　　)

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/(mol/L)

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)(/mol/L)

    0.010

    0.010

    0.020

    A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

    B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

    C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

    D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

    ②

    20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

    （1）该反应的离子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）

    （2）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 ＜ （填实验序号）。

    （3）若实验①在2 min末收集了2.24 mL CO2（标准状况下），则在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假设混合液体积为50 mL）

    （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。（一条即可）

    （5）小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

    ① ；② 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案