【题目】乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
（1）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是 。
A．水
B．稀硫酸
C．溴水
D．酸性高锰酸钾溶液
（2）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物Ａ，则Ａ的结构简式是 。
（3）某同学在学习Ａ的知识后，设计了如下实验。操作步骤为：
①在试管里加入2 mL A;
②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；
③立即将铜丝插入盛有Ａ的试管里，反复操作几次；
④闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化。
第④步操作中，铜丝表面的变化是 ；写出第③步操作中发生反应的化学方程式： 。
（4）A在一定条件下可以被氧化成乙酸，用化学方程式说明乙酸和碳酸的酸性强弱： 。
【答案】（1）C D；（2）CH3CH2OH；（3）由黑色变成红色；CH3CH2OH ＋CuO
CH3CHO+Cu+H2O；（4）CH3COOH+NaHCO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑。
【解析】
试题分析：（1）甲烷的性质稳定，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，因此CD正确；（2）乙烯和水发生加成反应，CH2=CH2＋H2O→CH3CH2OH，因此A结构简式为CH3CH2OH；（3）2Cu＋O2
2CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，现象是红色→黑色→红色，其反应方程式为：CH3CH2OH ＋CuOCH3CHO+Cu+H2O；（4）利用酸性强的制取酸性弱，CH3COOH+NaHCO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑。
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【题目】一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中气体的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol X
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中Ｔ所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）W在周期表中的位置是 ，Q、R、T三种元素原子半径由大到小顺序为 （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式为 ，R氢化物分子的结构式为 。
（2）元素的原子得电子能力：Q W（填“强于”或“弱于”）。
（3）原子序数比Ｒ多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为 。
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【题目】为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：
（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接 ， 接 ， 接a。
（2）U形管中所盛试剂为 。
（3）装置③中CCl4的作用是 。
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在装置③之后再连接一个装置③。当观察到 现象时，确保结论正确。
（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成 ,如果观察到 的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
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【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀盐酸反应
B．甲烷在氧气中燃烧
C．灼热的炭与二氧化碳反应
D．Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应
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【题目】将V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2＝50 mL）。下列叙述正确的是（ ）
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol·L-1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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【题目】某同学在实验室从如图（I）标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，见图（II）。
（1）装置的名称为____________；实验中，观察到的淡黄色的固体物质是____________（写化学式）；观察到的黄色火焰是___________元素的发射光谱。
（2）实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。
则该氧化物可能是___________或____________(写化学式）。
（3）对黑色固体物质的组成做如图所示探究：
①实验I中加入盐酸的目的是：________。
②仅通过实验II，用最简的步骤能快速确定黑色物质的组成，请完善该设计。
【限选试剂：稀盐酸、KSCN溶浓、K3[Fe(CN)6] 溶液、l0％的H2O2溶液】
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