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    12．Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe所属基本反应类型是置换反应．
    （1）在该反应中Al元素的化合价升高，该元素的原子失电子，被氧化；而Fe元素的化合价降低，该元素的原子得电子，被还原．该反应中，Fe2O3发生了还原反应，Al发生了氧化反应．
    （2）通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升高总数等于元素化合价降低总数，还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，化合价升降总数等于电子转移总数．

    分析 Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，则所属基本反应类型是置换反应，其中Fe元素的化合价降低，Al元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念及电子守恒来解答．

    解答 解：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，则所属基本反应类型是置换反应，故答案为：置换反应；
    （1）反应中Al元素的化合价升高，该元素的原子失电子，被氧化；而Fe元素的化合价降低，该元素的原子得电子，被还原．该反应中，Fe2O3发生了还原反应，Al发生了氧化反应，
    故答案为：Al；失；氧化；Fe；得；还原；还原；氧化；
    （2）由电子守恒可知，元素化合价升高总数等于元素化合价降低总数，还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，化合价升降总数等于电子转移总数，
    故答案为：等于；等于；等于．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．平衡正向移动
    B．再达平衡时，n（A）：n（B）：n（C）仍为2：2：1
    C．再达平衡时，C的体积分数减小
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    A．粒子的数目B．粒子的大小C．粒子之间的距离D．物质的类别

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    20．相等物质的量的CO和CO2
    ①所含分子数目之比为1：1 
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    ③相同条件下的体积之比为1：1
    ④相同条件下的密度之比为7：11．

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    7．下列浓度关系正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    B．氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
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    D．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]

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    17．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同．
    ①MgO、Na2O、CO2、CuO
    ②H3PO4、H2O、H2SO4、HNO3
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    （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应类型是化合反应（从四种基本反应类型考虑）．
    （3）写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．

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    4．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产．回答下列问题：
    （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）．再水解生成
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    （2）已知：
    甲醇脱水反应   2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ•mol-1
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    A．化合反应B．有二氧化碳生成的反应
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