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    用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（盛有KNO3琼脂的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

    ① 在外电路上，电流由铜电极流向银电极

    ② 正极反应为：Ag++e―=Ag

    ③ 盐桥中的NO3-移向AgNO3溶液，K+移向Cu(NO3)2溶液

    ④ 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

    A．①② B．②③ C．②④ D．③④

    C

    【解析】

    试题分析：金属性是铜强于银，则该原电池中铜是负极，银是正极，在外电路上，电流由银电极流向铜电极，①错误；银是正极，溶液中的银离子放电，电极反应式为正极反应为：Ag++e―＝Ag，②正确；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则盐桥中的NO3—移向Cu(NO3)2溶液，K+移向AgNO3溶液，③错误；将铜片浸入AgNO3溶液中发生置换反应生成硝酸铜和银，因此化学反应与该原电池反应相同，④正确，答案选C。

    考点：考查原电池原理的应用

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省濮阳市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

    A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

    B.用托盘天平称量25.20g NaCl

    C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

    D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省镇江市高三第一学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

    （1）通入硫化氢的作用是：

    ①除去溶液中的Sn2+离子

    ②除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为 ；操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是 。

    （2）操作IV的顺序依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥。

    （3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

    ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

    ② 。

    （4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：

    a.称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；

    b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

    c.用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4—＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

    ①用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。

    ②判断此滴定实验达到终点的方法是 。

    ③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省镇江市高三第一学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语的表示正确的是

    A．质量数为37的氯原子：

    B．二氧化碳分子的比例模型：

    C． NH4Br的电子式：

    D．对羟基苯甲醛的结构简式：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省苏州市高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，目前这项研究工作取得了一定进展。其工艺流程如下：

    已知：NR3+ HC＝NR3 HCl，且NR3 HCl易溶于有机溶剂。

    （1）有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是： ；操作①称为 ；

    （2）过程③得到产品的化学方程式是： ；

    （3）在过程④中，回收有机胺的化学方程式是： ；

    （4）副产品的用途 ；

    （5）本工艺流程中可循环利用的物质是： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省苏州市高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设N0表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．常温常压下，16 g CH4中含有的原子总数为5N0

    B．标准状况下，11.2 LCH3OH中含有的共价键数目为2.5N0

    C．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N0

    D．标准状况下，0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2N0

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省郴州市高三第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为：

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题：

    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ/mol ①

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5kJ/mol ②

    2C(s)+O2=2CO(g) △H= -221kJ/mol ③

    则 2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g)△H= 。

    （2）-定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=amol、n(NO)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的1/4。

    ①该反应的平衡常数K= （用只含a、V的式子表示）。

    ②判断该反应达到平衡的标志是____（填序号）

    A．v(CO2)生成=v(CO)消耗

    B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    C．混合气体的密度不再改变

    D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化

    （3）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：

    ①有害气体NO的转化率是 ，0～15minCO2的平均反应速率v(CO2)=____。

    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是 （填序号）。

    A．增加CO的量 B．加入催化剂

    C．降低温度 D．扩大容积体积

    （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图所示，

    则：

    ①Pt电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）；

    ②NiO电极上的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省荆州市部分县市高三上学期期末统考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a

    B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)

    C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c(HA)>C(Na＋)>c(A－)

    D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验结论正确的是

    A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

    B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含K+

    C．将某气体通人溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2

    D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

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