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    下列有关化学用语的表示正确的是

    A．质量数为37的氯原子：

    B．二氧化碳分子的比例模型：

    C． NH4Br的电子式：

    D．对羟基苯甲醛的结构简式：

    C

    【解析】

    试题分析：A．在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，则质量数为37的氯原子可表示为，A错误；B．碳原子半径大于氧原子半径，则该比例模型不能代表二氧化碳分子，B错误；C． NH4Br是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，C正确；D．对羟基苯甲醛的结构简式为，D错误，答案选C。

    考点：考查化学用语的正误判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省濮阳市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是

    A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

    C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2＋向铜电极移动

    D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省景德镇市高三第二次质检理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上可用如下方法合成甲醇：

    方法一

    CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)

    方法二

    CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)

    （1）已知：① 2CH3OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(g) △H=－1275.6 kJmol-1

    ② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) △H=－566.0 kJmol-1

    ③ H2O(l) = H2O(g) △H = + 44.0 kJmol-1

    则甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学反应方程式为 。

    （2）方法一生产甲醇是目前工业上常用的方法。在一定温度下，向2L密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生上述反应，5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%。请回答下列问题：

    ①前5分钟内甲醇的平均反应速率为 ；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的

    △H为 （填“＞”、“＜”或 “=”）0。

    ②在该温度下反应的平衡常数K= 。

    ③某时刻向该平衡体系中加入CO、H2、CH3OH各0.2mol后，将使ν正 ν逆（填“>”“=”“<”）。

    （3）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。

    ①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 。

    ②充电过程中，右槽溶液颜色变化是 。

    ③若用甲醇燃料电池作为电源对其充电时，若消耗甲醇4.8g时，电路中转移的电量的为 （法拉第常数F=9.65×l04C · mol-1)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省镇江市高三第一学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．点①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

    B．点②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH) ＋c(OH－)

    C．点③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

    D．在整个滴定过程中：溶液中 始终不变

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省镇江市高三第一学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验装置（部分夹持装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图1所示装置可制取Cl2

    B．用图2所示装置可完成“喷泉”实验

    C．用图3所示装置可制取并收集干燥纯净的NH3

    D．用图4所示装置可用于实验室制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省苏州市高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。

    Ⅰ.还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。

    具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表：

    有关离子

    Fe2+

    Fe3+

    Cr3+

    完全沉淀为对应氢氧化物的pH

    9.0

    3.2

    5.6

    （1）写出Cr2O2－ 7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。

    （2）还原+6价铬还可选用以下的 试剂（填序号）。

    A．明矾 B．亚硫酸氢钠 C．生石灰 D．铁屑

    （3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。

    则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为： （填序号）；

    A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2 D．NaOH

    此时调节溶液的pH范围在 （填序号）最佳。

    A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14

    Ⅱ.电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O2－ 7发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

    （4）写出阴极的电极反应式 。

    （5）电解法中加入氯化钠的作用是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省苏州市高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（盛有KNO3琼脂的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

    ① 在外电路上，电流由铜电极流向银电极

    ② 正极反应为：Ag++e―=Ag

    ③ 盐桥中的NO3-移向AgNO3溶液，K+移向Cu(NO3)2溶液

    ④ 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

    A．①② B．②③ C．②④ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省郴州市高三第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有：

    A．9种 B．10种 C．12种 D．15种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省唐山市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法或表达正确的是

    A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质

    B．NH4I的电子式：

    C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物

    D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐

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