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    在标准状况下，1.5molCO2的体积为          ；2.5molO2中含有的氧

    原子数为            ；将2gNaOH溶于水配成100ml溶液，该溶液

    的浓度为             。

    33.6L   ； 3.01×1024 ； 0.5mol/L 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?达州模拟）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子．请回答下列问题：
    （1）A元素的简单离子基态时的电子排布式为
    1s22s22p6
    1s22s22p6
    R是由C元素与氢元素两种元素形成的18电子分子，R的电子式为

    （2）CB3分子的空间构型是
    三角锥型
    三角锥型
    ，其中心原子的杂化类型是
    sp3
    sp3

    （3）由D、E、C三元素可形成共价化合物（DEC）2（分子中各原子均达8电子稳定结构），每个分子中含
    5
    5
    个δ键．
    （4）E的一种低价氧化物与充入二氧化碳的空气和熔融碳酸钾可构成燃料电池．则该燃料电池的负极反应为
    CO+CO32--2e-=2CO2
    CO+CO32--2e-=2CO2
     正极反应为
    O2+2CO2+4e-=2CO32-
    O2+2CO2+4e-=2CO32-

    （5）1.2gE的单质在标准状况下的1.68L氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X KJ热量．则1molE与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-（20X-Y）kJ/mol
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-（20X-Y）kJ/mol
     （已知：E的燃烧热为Y KJ/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一定量的碳酸氢钠固体加入到50mL稀硫酸中，恰好完全反应．将生成的气体全部通入到足量澄清石灰水中，得到沉淀25克．
    （1）写出碳酸氢钠跟稀硫酸反应的化学方程式：
    2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
    2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
    ．
    （2）生成的气体在标准状况下体积为
    5.6L
    5.6L
    ．
    （3）原稀硫酸的物质的量浓度为
    2.5mol/L
    2.5mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南京模拟）将5.1g镁铝合金溶于60mL  5mol?L-1的H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL  10.0mol?L-1 的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少．
    （1）当加入
    60
    60
    mL NaOH溶液时，可使溶液在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀．
    （2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积
    5.6L
    5.6L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    阳离子 Na+、K+、Cu2+
    阴离子 SO
     
    2-
    4
    、OH-
    如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图．据此回答下列问题：

    （1）M为电源的
    负
    负
    极（填写“正”或“负”）；电极b上发生的电极反应式为
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ．
    （2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积
    5.6L
    5.6L
    ．
    （3）写出乙烧杯中发生电解的总反应化学方程式
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    ．
    （4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行
    能
    能
    （填写“能”或“否”）原因为
    电解硫酸溶液
    电解硫酸溶液
    ．
    （5）此时要使丙中溶液恢复到原来的状态，操作是
    加入4.5g水
    加入4.5g水
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
    2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑   ①
    NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑      ②
    （1）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx，该混合气体通入纯碱溶液完全吸收时，x值不可能为
    A
    A
    （填编号）．
    A.1.2          B.1.5       C.1.6       D.1.9
    （2）根据反应②，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加
    32
    32
    g．
    （3）在标准状况下，将含a L NO2和b L NO混合气体通入625g质量分数为21.2%的纯碱溶液中，恰好完全被吸收，且吸收液质量增加44g．
    计算：Ⅰ．a=
    33.6
    33.6
    L，b=
    22.4
    22.4
    L．
    Ⅱ．反应②中生成NaNO2的质量为
    138
    138
    g．
    （4）在标准状况下，将5.6L含NO、NO2和N2O4的混合气体及2.8L O2同时通入100mL，1.5mol/L Na2CO3溶液中恰好完全反应，并生成NaNO3和CO2，则混合气体中，N2O4与NO2的体积比为
    1：2
    1：2
    ．

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