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    6．保险粉（Na2S2O4）有强还原性，在空气中易被氧化，但在碱性环境下较稳定．某实验小组利用如图装置制取保险粉（夹持装置已省略）
    将SO2气体缓缓通入锌粉-水悬浮液中生成ZnS2O4：待反应完全后，向三颈烧杯中加入18%NaOH的溶液，生成Na2S2O4和Zn（OH）2
    请回答下列问题：
    （1）实验前先通一段时间的N2，目的是排尽装置内的氧气
    （2）装置B的作用是观察SO2的生成速率，其中的液体可选择bd（填代号）
    a．蒸馏水b．浓硫酸c．饱和NaHCO3溶液d．饱和NaHSO3溶液
    （3）装置D的作用是吸收二氧化硫尾气、防止污染空气，同时防倒吸
    （4）在一定温度下，将足量的SO2气体通入甲酸钠（HCOONa）和NaOH的混合溶液中，也可得到保险粉，同时成成CO2气体．
    ①写出该反应的化学方程式HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O
    ②利用提供的试剂检验反应的混合气体CO2则混合气体依次通过试剂的顺序为：混合气体→c品红溶液→a（填供选试剂的代号）．判断混合气体中含有CO2的实验现象为品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑
    供选试剂：a．澄清石灰水  b．碳酸氢钠溶液   c．酸性高锰酸钾溶液   d．氢氧化钠溶液
    （5）验证Na2S2O4具有强还原性，选用的最佳试剂为c（填代号）
    a．盐酸、Na2S溶液b．淀粉碘化钾溶液c．H2O2溶液、BaCl2溶液d．氯水、AlNO3溶液
    （6）保险粉（Na2S2O4）可以用于除去酸性废水中的Cr2O72-，保险粉被氧化为硫酸盐Cr2O72-转化为Cr3+．若测得酸性废水中Cr2O72-的物质的量浓度为0.01mol•L-1，则除去100mL酸性废水中的Cr2O72-，理论上需要保险粉的质量0.174g．

    分析 （1）保险粉（Na2S2O4）有强还原性，在空气中易被氧化，所以在制取保险粉时，装置中不能有空气；
    （2）二氧化硫能溶于水，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，不能溶于浓硫酸，在亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小；
    （3）未反应的二氧化硫会污染空气，所以要吸收，同时二氧化硫能溶于水，会产生倒吸，据此答题；
    （4）①SO2与HCOONa、NaOH反应，生成Na2S2O4，同时生成CO2气体，根据元素守恒可写化学方程式；
    ②根据提供的试剂检验反应的混合气体CO2，可以先除去可能有的未反应的二氧化硫，再通过澄清石灰水检验；
    （5）Na2S2O4具有强还原性，可以被氧化剂氧成硫酸根离子，通过检验硫酸根离子可判断其被氧化；
    （6）保险粉（Na2S2O4）可以用于除去酸性废水中的Cr2O72-，保险粉被氧化为硫酸盐Cr2O72-转化为Cr3+，根据电子得失守恒有关系式Na2S2O4～Cr2O72-，根据Cr2O72-的物质的量计算保险粉的质量．

    解答 解：（1）保险粉（Na2S2O4）有强还原性，在空气中易被氧化，所以在制取保险粉时，装置中不能有空气，所以实验前先通一段时间的N2，目的是排尽装置内的氧气，
    故答案为：排尽装置内的氧气；
    （2）二氧化硫能溶于水，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，不能溶于浓硫酸，在亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小，
    故选bd；
    （3）未反应的二氧化硫会污染空气，所以要吸收，同时二氧化硫能溶于水，会产生倒吸，所以装置D的作用是吸收二氧化硫尾气、防止污染空气，同时防倒吸，
    故答案为：吸收二氧化硫尾气、防止污染空气，同时防倒吸；
    （4）①SO2与HCOONa、NaOH反应，生成Na2S2O4，同时生成CO2气体，反应的化学方程式为HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O，
    故答案为：HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O；
    ②根据提供的试剂检验反应的混合气体CO2，要先除去可能有的未反应的二氧化硫，要以通过高锰酸钾溶液，再通过品红检验二氧化硫是否除尽，再通过澄清石灰水检验，证明有二氧化碳的现象为品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑，
    故答案为：c；a；品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑；
    （5）Na2S2O4具有强还原性，可以被氧化剂氧成硫酸根离子，通过检验硫酸根离子可判断其被氧化，所以验证Na2S2O4具有强还原性，选用的最佳试剂为H2O2溶液、BaCl2溶液，
    故选c；
    （6）保险粉（Na2S2O4）可以用于除去酸性废水中的Cr2O72-，保险粉被氧化为硫酸盐Cr2O72-转化为Cr3+，根据电子得失守恒有关系式Na2S2O4～Cr2O72-，0.01mol•L-1，100mL酸性废水中的Cr2O72-的物质的量为0.001mol，所以保险粉的质量为0.001mol×174g/mol=0.174g，
    故答案为：0.174．

    点评 本题主要考查学生从题目中获取信息的能力以及根据获得的信息结合所学化学知识解决问题的能力，题目中用到的化学知识有根据电子得失守恒和质量守恒定律进行相关计算、实验基本操作分析等知识，综合性强，但难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．老师用如图所示装置为同学们做了一个兴趣实验．已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸．小资料：HCl气体极易溶于水．

    （1）打开A中的玻璃塞和活塞，B中实验现象是紫色的石蕊试液变为红色．B中的现象不能说明二氧化碳与水反应的原因是浓盐酸中的氯化氢气体进入B也可使紫色的石蕊试液变为红色C中的化学反应的方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
    （2）一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K2夹紧橡皮管．C中可能出现的现象是白色浑浊消失，变为澄清溶液，解释C中呈现的现象的原因是过氧化氢分解出的氧气使稀盐酸进入到C中，难溶的碳酸钙被稀盐酸溶解．
    （3）将A中产生的气体通入过量的NaOH溶液中，为了确定反应后的溶液中含有NaOH 的实验方法为取反应后的溶液少量于一试管中，加入过量的CaCl2溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则产物中有NaOH，若溶液不变色则产物中没有NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氧化铜在高温下发生分解反应，化学方程式可表示为：4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+O2，试根据要求回答下列问题：
    （1）该反应中氧化剂为CuO，还原剂为CuO，氧化产物O2，还原产物为Cu2O，若反应中转移电子的物质的量为1mol，则在标准状况下产生气体的体积为5.6；
    （2）现将80gCuO进行灼烧，测得固体残渣含铜的质量分数为86%，求CuO的分解百分率为多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}So_{4}（浓）}$CH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2→BRCH2B
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO2等．
    用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
    有关数据列表如下；
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm30.792.20.71
    沸点/°C78.513234.6
    熔点/°C-1309-116
    回答下列问题：
    （1）A装置上方使用滴液漏斗的优点是：便于漏斗内液体顺利流下；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
    A．立即补加    B．冷却后补加    C．不需补加    D．重新配料
    （2）B装置的作用是平衡压强，检查装置是否发生堵塞．
    （3）在装置C中应加入C（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应产物的SO2和CO2酸性气体．
    a．水    b．浓硫酸    c．氢氧化钠溶液    d．饱和碳酸氢钠溶液
    （4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
    （5）D装置具支试管内若用嗅水代替液溴（假定产物相同），分析其优点生成的1，2-二溴乙烷和水分层，水在上层起液封作用，防止产品挥发．
    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铜族元素中铜是一种紫红色的金属，被称作“电气工业的主角”，铜主要从黄铜矿提炼，简单流程如下：
    （1）焙烧时发生反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2↑，该反应的氧化剂是CuFeS2、O2，若2mol的CuFeS2参与反应，氧化剂所得电子的物质的量为6mol．
    （2）若将获得粗铜进行电解精炼可得精铜，则阴极材料精铜（填名称），将含有0.4mol Cu（NO3）2和0.4mol KCl的水溶液2L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3mol Cu，此时电解液的pH=1（假设溶液体积保持不变）．
    （3）某温度下已知某密闭容器中存在如下平衡2Cu+（aq）?Cu2+（aq）+Cu（s），写出反应的平衡常数的表达式K=$\frac{c（C{u}^{2+}）}{c（C{u}^{+}）^{2}}$，对于该平衡，下列说法正确的是D
    A．反应到达平衡后，化学平衡常数不在改变
    B．上述反应是前后系数和不变的反应，加水稀释相同的倍数时平衡不移动
    C．向平衡体系中增加铜的量，平衡将向左移动
    D．若增大平衡体系的压强，则平衡状态不受影响
    （4）若已知H2A的电离为：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，则NaHA溶液中离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
    ABC
    ①2100.75Q kJ
    ②0.40.21.6 
    下列叙述中正确的是（　　）
    A．容器①、②中反应的平衡常数均为4
    B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ
    C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变
    D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于$\frac{2}{3}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）．当气体总物质的量减少0.2mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的87.5%．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．若不改变其它条件而换用一种更高效的催化剂，则反应达限度的时间会增长
    B．达平衡后向容器中只充入O2不能提高反应速率
    C．达到平衡时，SO2的转化率是80%
    D．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为114.90g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
    A．大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br++3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D．向明矾（KAl（SO4）2•12H2O溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解（溶解前后溶液体积变化忽略不计），下列表示这个反应的速率正确的是（　　）
    A．v（Fe）=0.5 mol/（L•min）B．v（H2SO4）=1 mol/（L•min）
    C．v（H2SO4）=0.5 mol/（L•min）D．v（FeSO4）=1 mol/（L•min）

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