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    【题目】加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是

    A. K+、Na+、Br﹣、SO42- B. Na+、Ba2+、ClO﹣、Cl﹣

    C. Ca2+、Cl﹣、HCO3-、K+ D. NH4+、K+、OH﹣、SO42-

    【答案】A

    【解析】

    溶液与铝反应产生氢气说明溶液可能显强酸性，也可能显强碱性。

    A组离子无论呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，A正确；B组离子在酸性条件下，ClO﹣不能大量存在，B错误；C组离子中HCO3—既不能存在于强酸性溶液，也不能存在于强碱性溶液，C错误；D组离子中NH4+、OH﹣反应而不能大量共存，D错误。故选A。

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    【题目】取一定质量的Cu，Cu2O，CuO的固体混合物，将其分成两等份．其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L．已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．则稀硝酸的浓度为（ ）
    A.2 molL﹣1
    B.1.6 molL﹣1
    C.0.8 molL﹣1
    D.0.4 molL﹣1

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    A. n≥1 B. 1 C. 2≤n<4 D. n≥4

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    A.磁屏蔽材料-镍铁合金B.储锂材料-石墨炔

    C.塑料王一聚四氟乙烯D.耐高温材料一氧化铝陶瓷

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    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是 (　　)

    ①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3

    ②SSO3 H2SO4

    ③饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

    ④Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3

    ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgO

    A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下有关杂化轨道的说法中正确的是( )

    A.sp3 杂化轨道中轨道数为 4，且 4 个杂化轨道能量相同

    B.杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键

    C.杂化轨道不能容纳孤电子对

    D.sp2杂化轨道最多可形成 2 个σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：
    A．CaCO3 CaO+CO2↑
    B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    C．C+CO2 2CO
    D．2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

    （1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合图1的是（填反应序号）．
    （2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是（填反应序号），根据该原电池回答下列问题：
    ①负极材料是 ， 负极发生（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为 ．
    ②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是（填序号）． （相对原子质量：H1，Zn65）
    a．溶液增重32.5g b．溶液增重31.5g
    c．析出1g H2 d．析出11.2LH2
    （3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图2所示．

    ①m曲线表示锌与稀硫酸（填“X”或“Y”）反应．
    ②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是（填序号）．
    a．CuSO4作催化剂
    b．加入硫酸铜溶液增大了c（SO42﹣）
    c．Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池
    d．加入硫酸铜溶液增大了溶液体积．

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