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    【题目】下列物质中含有非极性键的离子化合物是( )

    A.HBrB.Na2O2C.C2H4D.CH3Cl

    【答案】B

    【解析】

    A. HBr是共价化合物，只含极性共价键，故A不符合题意；

    B. Na2O2是离子化合物，含有非极性共价键、离子键，故B符合题意；

    C. C2H4是共价化合物，含极性键、非极性键，故C不符合题意；

    D. CH3Cl是共价化合物，只含极性键，故D不符合题意；

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是

    A. 铜电极应与X相连接

    B. H+经过质子交换膜由右向左移动

    C. 当N电极消耗0. 25 mol气体时，则铁电极增重16 g

    D. M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝元素含量居金属首位, 主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。

    Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

    ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

    Fe2++□ClO-+□ ═□Fe(OH)3↓+□Cl-+□__________

    ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_________________________

    ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________（选填代号）

    A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

    ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤、洗涤。

    Ⅱ、明矾(KAl(SO4)2·12H2O)在日常生活、生产中也占有一席之地。

    （1）明矾曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_____________________________。

    （2）明矾净水时，若不慎过量会有一定程度的副作用。将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好完全沉淀，并且过滤，就可以避免，请用离子反方程式描述其过程______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一未完成的离子方程式：( )+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是

    A. X原子最外层电子数为5 B. 当有3molX2生成时，转移5mol电子

    C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 D. “（ ）”括号中所填的微粒为X-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
    A.Al2O3 ?NaAlO2（aq） ?Al（OH）3
    B.S ?SO3 ?H2SO4
    C.Mg（OH）2 ?MgCl2（aq） 无水MgCl2
    D.Fe ?Fe2O3 ?FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水（主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、 SO42-、Br-、CO32 -、HCO3-等离子）进行脱硫的工艺流程如下图所示，下列说法中正确的是

    A. 天然海水显酸性

    B. 氧化过程中可能发生的离子反应为：2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-

    C. 排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO42-数量发生了变化

    D. 若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CuSO4含量最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是

    A. K+、Na+、Br﹣、SO42- B. Na+、Ba2+、ClO﹣、Cl﹣

    C. Ca2+、Cl﹣、HCO3-、K+ D. NH4+、K+、OH﹣、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（ ）
    A.HCl→H2
    B.FeCl3→FeCl2
    C.H2SO4（浓）→SO2
    D.Fe→Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH2OH(羟胺)是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂。回答下列问题：

    (1) NH2OH的电子式为________________。

    (2)拉西法制备羟胺的总反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。该反应中NH3__________(填“作氧化剂”“作还原剂”或“既不作氧化剂又不作还原剂”）。

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    (4)催化还原NO是制备盐酸羟胺的一种方法，其反应原理如下：2NO+3H2+2HCl2NH2OH·HCl，某校合作学习小组的同学设计了如图所示装置制备盐酸羟胺：

    ①该实验适宜的加热方式为______________。

    ②装置中导管X的作用是_________________________。

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