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    一个原子在第三个能层上有10个电子，可以写成

    [　　]

    A．

    310

    B．

    3d10

    C．

    3s23p63d2

    D．

    3s23p64s2

    答案：C
    解析：

    在每个能层电子是按能量由低到高的顺序排列的，先排低能级，排满低能级再排高能级，因此第三能层上的10个电子的排步应为3s23p63s2，而该原子也应有4S2轨道．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个原子在第三个能层上有10个电子，可以写成(　　)?

    A.310 ?                                     B.3d10?

    C.3s23p63d2?                          D.3s23p64s2??

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    科目：高中化学 来源：2012届辽宁省沈阳市铁路实验中学高三模拟考试理科综合化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (15分)A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A>B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能(kj/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；E与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q

    (1)写出A的基态核外电子排布式                     ；用最简式表示B、C形成合金的组成
              (用B、C元素符号表示)。该合金的密度为 a g/cm3,其晶胞的边长为          。
    (2)C2+和A2+都能与NH3、H20等形成配位数为4的配合物。[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空间构型不同且都具有对称性，则[C(NH3)4]2+的空间构型为             。[A(NH3)4]2+中A原子轨道的杂化方式为                         。
    (3) 含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为             。
    (4)实验测得气态无水Q在1．Ol×105 Pa、t1℃的密度为5.OO g·L-1、气体摩尔体积为53．4 L·mol-，则此时Q的组成为(写化学式)              ，

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年三校上海市）高三联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示

    序 号

    元素

    结构及性质

    ①

    A

    A在第三周期中简单离子半径最小

    ②

    B

    B原子最外层电子数是内层电子数的1/5

    ③

    C

    C是常用化肥的主要元素,单质常温下呈气态

    ④

    D            

    通常情况下，D没有正化合价，A、B、C都能与D形成化合物

    ⑤

    E

    E在周期表中可以排在IA族，也可以排在ⅦA族

    （1）A原子中的电子占有______个轨道，最外层有______种不同运动状态的电子。这五种元素的原子半径由大到小的顺序为_________________（用元素符号表示）。

    （2）E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为______________________________________。E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，M的空间构型为___________，N的结构式为___________。

    （3）C与D都是较活泼的非金属元素，用一个有关的化学方程式说明两种单质的氧化性强弱_____________________________________。

    （4）有人认为A、B的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可形成原电池，你认为是否可行，若可以，写出负极的电极反应式（若认为不行可不写）________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽宁省沈阳市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A>B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能(kj/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；E与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q

    (1)写出A的基态核外电子排布式                      ；用最简式表示B、C形成合金的组成

               (用B、C元素符号表示)。该合金的密度为 a g/cm3,其晶胞的边长为           。

      (2)C2+和A2+都能与NH3、H20等形成配位数为4的配合物。[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空间构型不同且都具有对称性，则[C(NH3)4]2+的空间构型为              。[A(NH3)4]2+中A原子轨道的杂化方式为                          。

      (3) 含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为              。

      (4)实验测得气态无水Q在1．Ol×105 Pa、t1℃的密度为5.OO g·L-1、气体摩尔体积为53．4 L·mol-，则此时Q的组成为(写化学式)               ，

     

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