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    NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：

    （1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂① ；试剂③ 。

    （2）判断试剂①已过量的方法是： 。

    （3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉 （填“能”或“不能”）

    透过半透膜；SO42- （填“能”或“不能”）透过半透膜。

    （4）操作④的名称是 。

    （5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是 ，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有 。

    分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是 。

    ①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干

    ②转移溶液过程中出现漏液

    ③溶解后未经冷却就转移到容量瓶

    ④定容时俯视

    ⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水

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    C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等

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    D．电解过程中若产生11．2 LO2，则转移2 mol电子

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    D．与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3

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    金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于( )

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