Question

【题目】取钠﹣镁合金7.0克进行如下实验：

（1）写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式
（2）向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为
（3）写出合金的化学组成 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Mg+CO2 2MgO+C
（2）H++OH﹣=H2O、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
（3）Na2Mg
【解析】解：（1）Mg在CO2中燃烧生成氧化镁和单质炭，化学反应方程式为2Mg+CO2 2MgO+C，故答案为：2Mg+CO2 2MgO+C；（2）向溶液1中加过量的NaOH溶液，首先发生氢离子与氢氧根离子反应，再发生镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁，离子反应方程式分别为：H++OH﹣=H2O；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故答案为：H++OH﹣=H2O、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；（3）设钠的物质的量为xmol，镁的物质的量为ymol， ，解之得： ，则合金的化学组成为：Na2Mg，故答案为：Na2Mg．
（1）Mg在CO2中燃烧生成氧化镁和单质炭；（2）向溶液1中加过量的NaOH溶液，首先发生氢离子与氢氧根离子反应，再发生镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁；（3）设钠的物质的量为xmol，镁的物质的量为ymol，根据质量守恒和得失电子守恒分析解答．