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    KIO3在酸性条件下是一种较强的氧化剂，在碱性介质中能被Cl2、次氯酸盐氧化为KIO4。KIO3在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产KIO3的流程如下：

     

    （1）写出反应器中生成KH（IO3）2的化学方程式：

    6I2+11KClO3+3H2O=              。

    当有1．2 mol电子转移的时候，生成KH（IO3）2的物质的量为         。

    （2）生产过程中，在反应器中加入反应物之后，还需加入硝酸酸化并保持微沸1小时，加硝酸的目的是             。微沸1小时的目的是             。

    （3）调pH=10时，所加试剂C最好是                          。

             A．NaOH        B．NH3·H2O          C．KOH              D．KCI

    （4）从溶液B中得到碘酸钾固体，进行的操作I包括             。

             A．蒸发浓缩                        B．冷却结晶         C．蒸发结晶   D．过滤洗涤

     

    【答案】

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?信阳一模）下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
    配料 食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量 25±15mg/kg
    储存方法 密封、避光、防潮
    食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐
    （1）下列说法正确的是
    A
    A
    ．
    A．高温会导致碘的损失
    B．碘酸钾可氧化氯化钠
    C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
    D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg
    （2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线标出电子转移的方向和数目．
    1
    1
    KIO3+
    5
    5
    KI+
    3
    3
    H2SO4═
    3
    3
    K2SO4+
    3
    3
    I2+
    3
    3
    H2O
    该反应的氧化剂为
    KIO3
    KIO3
    ．
    （3）已知：I2+2S2O
     
    2-
    3
    ═2I-+4SO
     
    2-
    6
    ．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）
    4.2×102
    w
    4.2×102
    w
    mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：
    产品标准 GB5461
    产品等级 一级
    配料 食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计） 20-50mg/kg
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
    1
    1
    KIO3+
    5
    5
    KI+
    3
    3
    H2SO=
    3
    3
    K2SO4+
    3
    3
    I2+
    3
    3
    H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
    I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
    I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b、加入适量Na2SO3稀溶液；
    c、分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是
    在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；
    在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；

    （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a、准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用盐中KIO3与KI反应完全；
    c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是
    溶液由蓝色恰好变为无色
    溶液由蓝色恰好变为无色

    ②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是
    20
    20
    mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KIO3在酸性条件下是一种较强的氧化剂，在碱性介质中能被Cl2、次氯酸盐氧化为KIO4。KIO3在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产KIO3的流程如下：

     

    （1）写出反应器中生成KH（IO3）2的化学方程式：

    6I2+11KClO3+3H2O=             。

    当有1．2 mol电子转移的时候，生成KH（IO3）2的物质的量为        。

    （2）生产过程中，在反应器中加入反应物之后，还需加入硝酸酸化并保持微沸1小时，加硝酸的目的是            。微沸1小时的目的是            。

    （3）调pH=10时，所加试剂C最好是                         。

             A．NaOH        B．NH3·H2O          C．KOH              D．KCI

    （4）从溶液B中得到碘酸钾固体，进行的操作I包括            。

             A．蒸发浓缩                        B．冷却结晶         C．蒸发结晶   D．过滤洗涤

     

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    科目：高中化学 来源：2011届广东省华南师大附中高三临门一脚综合测试（理综）化学部分 题型：填空题

    KIO3在酸性条件下是一种较强的氧化剂，在碱性介质中能被Cl2、次氯酸盐氧化为KIO4。KIO3在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产KIO3的流程如下：

    （1）写出反应器中生成KH（IO3）2的化学方程式：
    6I2+11KClO3+3H2O=             。
    当有1．2 mol电子转移的时候，生成KH（IO3）2的物质的量为        。
    （2）生产过程中，在反应器中加入反应物之后，还需加入硝酸酸化并保持微沸1小时，加硝酸的目的是            。微沸1小时的目的是            。
    （3）调pH=10时，所加试剂C最好是                         。
    A．NaOH       B．NH3·H2O         C．KOH              D．KCI
    （4）从溶液B中得到碘酸钾固体，进行的操作I包括            。
    A．蒸发浓缩                       B．冷却结晶         C．蒸发结晶   D．过滤洗涤

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