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    【题目】为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是

    A. 分解的气体产物中有SO3、SO2,应该先检验SO3

    B. 装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成

    C. 装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2

    D. 装置d中的试剂为石灰水，是尾气处理装置

    【答案】A

    【解析】

    A.硫酸亚铁高温下分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫；先把混合气体通过氯化钡溶液中，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化硫气体与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此分解的气体产物中应该先检验SO3，故A正确；

    B.如果把二氧化硫气体，通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，再与钡离子生成硫酸钡沉淀，所以用硝酸钡溶液的问题是：无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫，故B错误；

    C.装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是检验混合气体中的SO2，如果溶液褪色，证明存在SO2；故C错误；

    D.装置d内装应该用氢氧化钠溶液，吸收多余的二氧化硫气体，故D错误。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体(称摩尔盐)是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O。下列说法正确的是( )

    A. 该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3

    B. 1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA

    C. 向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和红褐色沉淀

    D. 常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4大

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    【题目】A、B、C三种短周期元素，最高正价依次为+1、+2、+7，它们形成的双原子共价化合物的种类最多有( )

    A.1种B.2种C.3种D.多于3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理．可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题：

    (1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1

    S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2

    2S(s)S2(g) △H3

    2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4

    则反应2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____

    (2)工业上采州高温热分解HzS的方法制取H2，在膜反应器中分离出H2。

    在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009 mol/L控制不同温度进行H2S分解： ，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。

    ①在935℃时，该反应经过t s H2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=________。

    ②温度升高，平衡向____方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）。985℃时该反应的平衡常数为________。

    ③随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是___________。

    (3)电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。

    ①进入电解池的溶液中，溶质是____。

    ②阳极的电极反应式为________________。

    ③电解总反应的离子方程式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序数依次增加，它们的结构和部分信息如下表所示：

    元素代号

    部分信息

    R

    基态R原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同

    X

    X的双原子单质δ键和π键数目之比为1∶2

    Y

    短周期主族元素中，原子半径最大

    Z

    Z的最高正化合价与最低负化合价之和等于4

    E

    基态E3+的外围电子排布式是3d5

    回答问题：

    （1）E元素在周期表中的位置是________，其基态原子中电子占据的最高能层是__________________。

    （2）元素 X的氢化物M，分子内含18个电子，M的结构式为_____，每个中心原子的价层电子对数是_________________。

    （3）在R、X、Z的含氧酸根离子中，互为等电子体的离子组是_________________。

    （4）Z元素的两种氧化物对应的水化物中，酸性较强的________，其原因是_________________。

    （5）(ZX)4在常压下，高于130℃时(ZX)4分解为相应的单质，这一变化破坏的作用力是________________；它为热色性固体，具有色温效应，低于-30℃时为淡黄色，高于100℃时为深红色.

    在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是_________________。

    （6）常温条件下，E的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为__________，若E原子的半径为r，则单质E的原子空间利用率为________________。（列出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe 四种金属元素组成，回答下列问题：

    （1）基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe3+的价电子排布式为__________。

    （2）新制的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ键与π键的比例为___。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化学键类型有_________，1 mol该物质中有______个σ键。

    （3）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。

    （4）CaCl2熔点高于AlCl3的原因__________________________________。

    （5）CaF2晶胞如图所示，已知：氟化钙晶体密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。氟化钙晶体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为______________pm(只要求列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O），又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如下：

    某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：

    回答下列问题：

    （1）双球管a处的液体可用来检验I中的反应是否发生，选用的试剂是______（填字母）

    a、品红溶液 b、NaOH溶液 c、稀硫酸

    若要停止I中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是___________________。

    （2）加热I，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：①可能是Cu2O；②可能是CuO；③可能是CuS；④CuS和CuO的混合物。乙同学提出假设①一定不成立，该同学的依据是____________________________________；丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成：

    基于上述假设分析，原黑色物质的组成为____________________（填化学式）。

    （3）II中发生反应的化学方程式为_____________________，实验中通入的SO2不能过量，可能的原因是______________________________________________________。

    （4）丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在I上_____________；在I、II之间增加_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】D3O+所含电子数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

    （1）向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为___________________________________。

    （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：

    ____ MnO4–+ ____ H2C2O4+ ____ H+ ____ Mn2++ ____CO2↑ + ____ H2O

    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出)：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末由黑色变为红色。据此回答：

    上述装置中，D的作用是__________________.乙二酸分解的化学方程式为______________________________________.

    （4）该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是______________________（用文字简单表述）。

    （5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。

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