【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示。
+H2O
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量 | 密度/(g·cm3) | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 难溶于水 |
合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL 浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是___________________。
（2）加入碎瓷片的作用是___________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___________________ (填正确答案标号)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并___________________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的___________________ (填“上口倒出”或“下口放出”)。
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是___________________。
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有____________ (填正确答案标号)。
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器
【答案】 直形冷凝管 防止暴沸 B 检漏 上口倒出 干燥 CD
【解析】（1）仪器b为直形冷凝管。
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸。如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是：停止加热，待冷却后补加碎瓷片。
（3）分液漏斗使用前必须清洗干净并检查是否漏液。环己烯应从上口倒出。
（4）无水CaCl2具有吸水性，分离提纯过程中加入无水CaCl2的作用是：干燥环己烯。
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，用到的仪器有：圆底烧瓶、温度计、接收器。
（1）根据仪器b的构造特点，仪器b的名称为直形冷凝管。
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸。如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是：停止加热，待冷却后补加碎瓷片，答案选B。
（3）分液漏斗中有活塞和玻璃塞，分液漏斗使用前必须清洗干净并检查是否漏液。由于环己烯难溶于水且密度比水小，环己烯应从分液漏斗的上口倒出。
（4）无水CaCl2具有吸水性，分离提纯过程中加入无水CaCl2的作用是：干燥环己烯。
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，用到的仪器有：圆底烧瓶、温度计、接收器。注意蒸馏时不用球形冷凝管，若使用球形冷凝管容易使产品在内管中滞留。不需要的仪器是：吸滤瓶、球形冷凝管，答案选CD。
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【题目】升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（ ）
A. 降低反应所需的活化能
B. 对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大
C. 体系中活化分子总数不变
D. 使反应体系的活化分子百分数增大
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【题目】臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是( )
A | B | C | D |
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平衡后升温，NO2含量降低 | 0～2 s内，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1 | v正：b点>a点 b点：v逆>v正 | 恒温，t1时再充入O3 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
（制备产品）
将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
（1）各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。___________
（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；装置C的作用是__。
（3）制备Cl2O的化学方程式为___。
（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___。
（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是____。
（测定浓度）
（6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为___。
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【题目】汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
(1)氧化还原法消除NOx的转化如下所示：
NO
NO2
N2
①反应Ⅰ为NO＋O3===NO2＋O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是____mol。
②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为____。
(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为____。
(3)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。
装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO3-和NO2-，请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式：____。
(4)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4＋再生，再生时生成的Ce4＋在电解槽的____(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为___。
(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为a g·L－1，要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气____L(用含a代数式表示，结果保留整数)。
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【题目】《后汉书·郡国志》中记载：“石出泉水……其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”这里的“石漆”“石脂水”是指
A. 油脂 B. 油漆 C. 石油 D. 甘油
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【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，断裂1molN≡N吸收942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）
A. N4属于一种新型的化合物，与N2互为同素异形体
B. N4的沸点比白磷（P4）的高
C. 1mol N4转化为2mol N2的同时放出能量
D. 相同质量的N4和 N2所含原子个数比为1:2
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【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A. ① B. ④ C. ①②③ D. ②③④
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【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。
（1）制备二氧化硫
若使用上图所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题：
①A中盛液体的玻璃仪器名称是____________，实验开始后A中反应的化学方程式为
______________________________________________________。
②B装置的作用是_______________________；C装置的试剂为__________________。
③E中固体试剂为________________。
（2）制备保险粉（略）
（3）测定保险粉纯度
Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O，称取3.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。
①滴定时KMnO4溶液装在__________________（玻璃仪器）中。
②滴定终点的标志_______________________________________________________。
重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00 mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为____________（杂质不参与反应）。
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