Question

向含Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe²⁺）的变化如图所示．
（1）横坐标n（Fe）为0～0.1段反应的离子方程式为：

 

（2）忽略溶液体积的变化，则原溶液Cu（NO₃）₂的浓度为

 

．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：根据氧化性：HNO₃＞Fe³⁺＞Cu²⁺，Fe先与氧化性强的物质反应，开始发生反应：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，然后是发生Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，最后阶段发生Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，根据亚铁离子浓度变化计算硝酸铜的浓度．

解答： 解：（1）根据氧化性：HNO₃＞Fe³⁺＞Cu²⁺，0～0.1段为Fe与硝酸反应，反应方程式为：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，反应的离子方程式为：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故答案为：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（2）从0.2～0.3段发生反应：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，则溶液中n[Cu（NO₃）₂]=△c（Fe²⁺）=0.8mol/L-0.6mol/l=0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L．

点评：本题考查混合物计算、氧化还原反应，关键是明确反应图象中各阶段发生的反应，难度中等．