为了讲授“氯气的性质和用途 .李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气.并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管.针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学．试回答下列问题:(1)乙和丙中的现象分别是 . ．(2)分离丁中液体的方法是．(3)烧瓶内发生反应的化学方程式为．(4)橡皮管连通后.分液漏斗内的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．

试回答下列问题：
（1）乙和丙中的现象分别是

、

．
（2）分离丁中液体的方法是

．
（3）烧瓶内发生反应的化学方程式为

．
（4）橡皮管连通后，分液漏斗内的气体压强p₁与烧瓶中的气体压强p₂的关系为：p₁

p₂（填“＞”“＜”或“=”），连接橡皮管的目的是

．
（5）若实验需要用400ml 10mol/L 的浓盐酸则需要将标准状况下

L的HCl气体溶于水并冷却至室温，再转入容量瓶定容．
（6）将产生的Cl₂通入FeCl₂溶液中得到含有FeCl₂和FeCl₃的混合物，实验测得混合物中n（Fe）：n（Cl）=1：2.4，则①该溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度之比约为

，②实验室中FeCl₂可用铁粉和

反应制备，③FeCl₃可用铁粉和

反应制备．

考点：氯气的实验室制法,氯气的化学性质

专题：

分析：（1）次氯酸能使湿润的有色布条褪色，氯气能置换碘化钾中的碘，碘遇淀粉变蓝色，由此判断实验现象；
（2）萃取用分液的方法分离；
（3）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生反应生成氯化锰和水、氯气，注意稀盐酸和二氧化锰不反应；
（4）根据针头的作用判断压强的大小，气体的压强有利于分液漏斗内的液体顺利流下；
（5）若实验需要用400ml，必须配制500ml的盐酸；
（6）根据氧化还原反应的知识分析解答．

解答： 解：（1）利用图所示装置制备Cl₂，制得的Cl₂通过浓H₂SO₄（甲中）干燥Cl₂，除去氯气中的水蒸气；Cl₂与干红布条不反应（乙中），没有次氯酸生成，所以有色布条不褪色；Cl₂与H₂O反应生成的HClO起漂白作用，所以丙中红色布条褪色，
故答案为：干燥的红布条不褪色；湿润的红布条褪色；
（2）萃取用分液的方法分液，故答案为：分液；
（3）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生反应生成氯化锰、水和氯气，反应方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）利用针头连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下，故答案为：=；有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里；
（5）若实验需要用400ml，必须配制500ml的盐酸，V=0.5L×10mol/L×22.4L/mol=112L，故答案为：112；
（6）设FeCl₂溶液中溶质为1mol，则参加反应的氯气为0.2mol，被氧化的亚铁为0.4mol，该溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度之比0.6：0.4=3：2，实验室中FeCl₂可用铁粉和弱氧化剂如盐酸、氯化铁；制FeCl₃可用铁粉和强氧化剂氯气，故答案为：3：2；盐酸；氯气．

点评：本题考查了氯气的制取、性质及次氯酸的探究性实验的设计，难度较大，设计实验的步骤是：先提出假设，然后验证假设，最后得出结论，学生容易忽视了图片中溶液的分层，实际有萃取实验存在．

练习册系列答案

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已知：①A是石油分解的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；
②2CH₃CHO+O₂

催化剂

△

2CH₃COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

回答下列问题：
（1）写出A的结构式

；C的结构简式

；
（2）B、D分子中的官能团分别是

、

．
（3）写出下列反应的反应类型：①

，②

，④

．
（4）写出下列反应的化学方程式：①

；②

；④

．

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（注明试剂、现象）．
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的是

．
（3）步骤③中反应的离子方程式为

．
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．

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