味精的主要成分是谷氨酸钠(化学式为C5H8NO4Na).谷氨酸钠有鲜味.易溶于水．某品牌味精包装上标注:“谷氨酸钠含量≥80%.NaCl含量＜20% ．某学校化学兴趣小组对此味精中NaCl的含量设计实验方案进行测定.他们查阅资料得知谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定．他们设计的实验方案如下:[实验试剂]水.溶液B.稀硝酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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味精的主要成分是谷氨酸钠（化学式为C₅H₈NO₄Na），谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量＜20%”．某学校化学兴趣小组对此味精中NaCl的含量设计实验方案进行测定，他们查阅资料得知谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定．
他们设计的实验方案如下：
【实验试剂】水、溶液B、稀硝酸等．
【实验过程】

请回答下列问题：
（1）若要配制100mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有

．
（2）操作Ⅰ的名称是

．
（3）若溶液A的体积为250mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度为

．

考点：溶液的配制,化学方程式的有关计算,中和滴定

专题：

分析：（1）根据配制100mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液的仪器分析；
（2）操作Ⅰ是将沉淀与溶液分离，应采取过滤操作；
（3）根据c=

计算溶液中氯化钠的物质的量浓度．

解答： 解：（1）根据配制100mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液的步骤及仪器分析，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有100mL容量瓶；
故答案为：100mL容量瓶；
（2）操作Ⅰ是将沉淀与溶液分离，应采取过滤操作，
故答案为：过滤；
（3）氯化银的物质的量=

5.74g

143.5g/mol

=0.04mol，根据氯离子守恒n（NaCl）=0.04mol，溶液中氯化钠的物质的量浓度为

0.04mol

0.25L

=0.16mol/L，
故答案为：0.16mol/L．

点评：本题考查物质含量的测定，涉及对原理的理解、物质的分离提纯等基本操作、化学计算等，难度不大，理解原理是关键，侧重对基础知识的巩固运用．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系或说法不正确的是（　　）

A、0.1mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

B、0.1mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）

C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、常温下物质的量浓度相等①NH₄HSO₄、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂CO₃三种溶液中c（NH₄⁺）：①＜②＜③

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二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO₂^-）．2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO₂^-的含量应不超过0.2mg?L^-1．饮用水中CIO₂、CIO₂^-的含量可用连续碘量法进行测定．CIO₂被I^-还原为CIO₂^-、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如图所示．当pH≤2.0时，CIO₂^-也能被I^-完全还原成Cl^-．反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：
2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
①请写出pH≤2.0时，CIO₂^-与I^-反应的离子方程式

．
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中．
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0．
步骤3：加入足量的K I晶体．
步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL．
步骤5：

．
步骤6：再用c mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
③根⑤据你现有的知识，写出步骤4滴定至终点的现象判断依据为

．
④根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO₂^-的浓度为

mol?L^-1（用含字母的代数式表示．）
⑤若饮用水中ClO₂^- 的含量超标，可向其中加入适量的Fe²⁺将ClO₂^- 还原成Cl^--，请猜测该反应的氧化产物是

（填化学式）．

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为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．

试回答下列问题：
（1）乙和丙中的现象分别是

、

．
（2）分离丁中液体的方法是

．
（3）烧瓶内发生反应的化学方程式为

．
（4）橡皮管连通后，分液漏斗内的气体压强p₁与烧瓶中的气体压强p₂的关系为：p₁

p₂（填“＞”“＜”或“=”），连接橡皮管的目的是

．
（5）若实验需要用400ml 10mol/L 的浓盐酸则需要将标准状况下

L的HCl气体溶于水并冷却至室温，再转入容量瓶定容．
（6）将产生的Cl₂通入FeCl₂溶液中得到含有FeCl₂和FeCl₃的混合物，实验测得混合物中n（Fe）：n（Cl）=1：2.4，则①该溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度之比约为

，②实验室中FeCl₂可用铁粉和

反应制备，③FeCl₃可用铁粉和

反应制备．

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下列基本实验操作（如图）方法正确的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　）

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B、500 mL 117.0g

C、1000 mL 117.0 g

D、1000 mL 111.2 g

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粉末试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物．现进行如下试验：
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④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．
（1）①中引发铝热反应的试验操作是

（2）若溶液D的体积为0.15L，则溶液中c（Mg²⁺）为

mol/L； c（Fe²⁺）为

mol/L．

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在容积一定的密闭容器中发生可逆反应Y（g）+2X（g）?2Z（g）；△H＞0，平衡移动关系如图所示．下列说法正确的是（　　）