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    受台湾“塑化剂污染食品”风波的影响，2011年6月1日卫生部紧急发布公告，将塑化剂列入食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单．已知塑化剂DEHP分子结构简式如图．下列说法中不正确的是（　　）
    A、DEHP是芳香族化合物
    B、DEHP是酯类物质
    C、DEHP分子中共有5个双键
    D、DEHP分子中至少有8个碳原子在同一平面
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：有机物含有酯基，可发生水解反应，含有苯环，可发生加成反应，结合芳香族化合物、酯类的概念以及苯环的结构特点解答该题．
    解答： 解：A．DEHP中含苯环，属于芳香族化合物，故A正确；
    B．DEHP含有醚键的物质，属于醚类物质，故B正确；
    C．DEHP分子中只有碳氧双键，苯环不含有双键，故C错误；
    D．苯是平面形分子，则苯环以及与苯环相连的两个碳原子在同一平面，所以DEHP分子中至少有8个碳原子在同一平面，故D正确；
    故选：C．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点以及相关概念，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CH3CH2OH
    乙酸
    乙酸酐
    CH3COOCH2CH3

    现在只含C、H、O的化合物A─F，A蒸汽密度是相同条件下甲醛的3倍，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内．

    请写出B→C、D→E化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
    （1）称取样品a g，称量时使用的主要仪器的名称是
     
    ．
    （2）将样品溶解于过量的稀盐酸中，过滤．滤液中主要含有
     
    ，滤渣中含有
     
    ，溶解、过滤用到的玻璃仪器是
     
    ．
    （3）滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤，有关的离子方程式是：
     
    ．
    （4）向步骤（3）的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤，有关的离子方程式是：
     
    ．
    （5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g，有关的化学方程式是
     
    ，原样品中铝的质量分数是
     
    ．
    （6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果
     
    （填“偏高”“偏低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果
     
    ；若滤渣灼烧不充分，则实验结果
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）．2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2-的含量应不超过0.2mg?L-1．饮用水中CIO2、CIO2-的含量可用连续碘量法进行测定．CIO2被I-还原为CIO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示．当pH≤2.0时，CIO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：
    2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
    ①请写出pH≤2.0时，CIO2-与I-反应的离子方程式
     
    ．
    ②请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中．
    步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0．
    步骤3：加入足量的K I晶体．
    步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．
    步骤5：
     
    ．
    步骤6：再用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
    ③根⑤据你现有的知识，写出步骤4滴定至终点的现象判断依据为
     
    ．
    ④根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO2-的浓度为
     
    mol?L-1（用含字母的代数式表示．）
    ⑤若饮用水中ClO2- 的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2- 还原成Cl--，请猜测该反应的氧化产物是
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为某有机物的结构简式，则等物质的量的该物质分别与Na，NaOH，NaHCO3反应是消耗的物质的量之比是（　　）
    A、4：2：1
    B、3：2：1
    C、1：1：1
    D、1：2：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．

    试回答下列问题：
    （1）乙和丙中的现象分别是
     
    、
     
    ．
    （2）分离丁中液体的方法是
     
    ．
    （3）烧瓶内发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）橡皮管连通后，分液漏斗内的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为：p1
     
     p2（填“＞”“＜”或“=”），连接橡皮管的目的是
     
    ．
    （5）若实验需要用400ml 10mol/L 的浓盐酸则需要将标准状况下
     
    L的HCl气体溶于水并冷却至室温，再转入容量瓶定容．
    （6）将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，实验测得混合物中n（Fe）：n（Cl）=1：2.4，则①该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为
     
    ，②实验室中FeCl2可用铁粉和
     
    反应制备，③FeCl3可用铁粉和
     
    反应制备．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列基本实验操作（如图）方法正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粉末试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．现进行如下试验：
    ①将适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
    ②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol/L盐酸中，得溶液C；
    ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体B；
    ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．
    （1）①中引发铝热反应的试验操作是
     

    （2）若溶液D的体积为0.15L，则溶液中c（Mg2+）为
     
    mol/L； c（Fe2+）为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是（　　）
    A、Cl2既是氧化剂也是还原剂
    B、该反应中的电子转移数目为6e-
    C、氧化剂和还原剂的质量比是1：5
    D、NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物

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