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    【题目】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）

    A.溶液中一定含Cu2＋B.溶液中一定含Fe2＋

    C.剩余固体一定含CuD.加入KSCN溶液一定不变红色

    【答案】A

    【解析】

    加入铁粉后，因为Fe3＋氧化性强于Cu2＋，铁粉先与FeCl3反应，然后与CuCl2反应，所以充分反应后仍存在的固体一定含有Cu，可能含有Fe，所得的溶液中一定不含Fe3＋，Cu2＋可能存在，一定含有Fe2＋，加入KSCN溶液一定不変红色。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于常见化学物质的应用不正确的是（　　）
    A.干冰能用作冷冻剂
    B.明矾可用作净水剂
    C.味精可用作食品调味剂
    D.苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应属于加成反应的是（　　）
    A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
    B.CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
    C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
    D.CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是

    A. 碎瓷片有催化和积蓄热量的作用

    B. 结束反应时，先撤出导管，再停止加热

    C. 石蜡油是液态烷烃

    D. B、C中溶液均褪色，反应类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O的平衡转化率如下图所示:

    下列说法正确的是

    A. 该反应的正反应放热

    B. 相同温度下反应相同时间，平均反应速率:v(I)>v(II)

    C. 容器IV在470℃进行反应时，起始速率:v正(N2O)<v逆(N2O)

    D. 图中A、B、C三点处容器内总压强:pA(I)<pB(II)<pC(III)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.反应Fe+H2S04=FeS04+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

    (1)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”）。

    (2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为_____________，该极上发生的电极反应为____________,

    II.在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)=3C(g)+nD(g),开始时 A为4mol, B为6 mol, 5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率 (D)为 0.2 mol/(Lmin).

    计算：

    (1)5 min末A的物质的量浓度为_________。

    (2)前5 min 内用B表示的化学反应速率(B))为__________。

    (3)化学方程式中n的值为_________。

    (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

    其中反应速率最快的是________(填编号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0 。30s气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是

    A. 达到平衡时，气体的密度是反应前的80%

    B. 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为209.7g

    C. 该温度下的平衡常数为101.25L/moL

    D. 0～30s时SO3生成速率为3.0×10-2mol/(L.s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO、NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。

    a．酸雨 b．沙尘暴 c.光化学烟雾 d．白色污染

    （2）NO2可与水发生反应，反应的化学方程式为__________________。若该反应有0.6NA个电子转移，则参加反应的NO2的物质的量为___________。

    （3）NH3也是重要的含氮化合物，请写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式________________________________；工业上可利用NH3经过一系列反应制取硝酸，请写出NH3在催化剂的作用下，与O2反应的化学方程式_________________________________。

    （4）硝酸可与不活泼金属铜发生反应。将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出1.12 L气体（标准状况下），

    ①写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式：_______________________________。

    ②整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是___________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．得到如表中的两组数据：

    实验编号

    温度/℃

    平衡常数/mol﹣1L

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    SO2

    O2

    SO2

    O2

    ①

    T1

    K1

    4

    2

    x

    0.8

    6

    ②

    T2

    K2

    4

    2

    0.4

    y

    t

    下列说法不正确的是（　　）
    A.x=1.6，y=0.2，t＜6
    B.T1、T2的关系：T1＞T2
    C.K1、K2的关系：K2＞K1
    D.实验1在前6 min的反应速率v （SO2）=0.2 molL﹣1min﹣1

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