Question

【题目】在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O的平衡转化率如下图所示:

下列说法正确的是

A. 该反应的正反应放热

B. 相同温度下反应相同时间，平均反应速率:v(I)>v(II)

C. 容器IV在470℃进行反应时，起始速率:v正(N2O)<v逆(N2O)

D. 图中A、B、C三点处容器内总压强:pA(I)<pB(II)<pC(III)

Answer 1

【答案】D

【解析】A.由图像可知，随着温度的升高，平衡时N2O的转化率增大，即平衡正向移动，则该反应正向为吸热反应，A错误；B.相同温度下反应相同时间，根据反应速率的计算公式v正(N2O)= ,I的容器的体积不知道，所以无法判断v(I)和v(II)的大小，B错误；C.根据平衡常数公式k= ，由图像可知，470℃时容器II的平衡常数k==0.0675，在相同的温度下，容器II和容器IV的平衡常数相等，所以容器IV的平衡常数k=0.0675，而容器IV中初始浓度商==0.04，所以反应正向移动，则起始速率v正(N2O) v逆(N2O)，C错误；D.该反应是正向体积增大的反应，由曲线变化趋势可知v(III) v(II) v(I)，所以在相同转化率下，A、B、C三点处容器内总压强的关系为：pA(I)<pB(II)<pC(III)，D正确；答案选D.