[题目]反应Fe(s)+CO2(g)FeO.700℃时平衡常数为1.47.900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是( )A.升高温度该反应的正反应速率增大.逆反应速率减小B.该反应的化学平衡常数表达式为K= C.该反应的正反应是吸热反应D.增大CO2浓度.平衡常数增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（　　）
A.升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B.该反应的化学平衡常数表达式为K=
C.该反应的正反应是吸热反应
D.增大CO2浓度，平衡常数增大

【答案】C
【解析】A．升温，正、逆反应速率均增大，A不符合题意；

B．固体浓度视为常数，不列入平衡常数的表达式，故该化学平衡常数表达式为，B不符合题意；

C．升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，C符合题意；

D．平衡常数只与温度有关，与浓度无关；故增大反应物浓度，平衡常数不变，D不符合题意；

所以答案是：C
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．

练习册系列答案

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【题目】醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：

下列说法中正确的是（　　）
A.可用酸性KMnO4溶液检验①中是否含有碳碳双键
B.②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛
C.④和⑤互为同系物，可用核磁共振氢谱检验
D.等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同

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【题目】2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（　　）
A.v（A）=0.7molL﹣1min﹣1
B.v （B）=0.3molL﹣1min﹣1
C.v （C）=0.9molL﹣1min﹣1
D.v （D）=0.8molL﹣1s﹣1

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【题目】已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生下图所示一系列变化，则下列说法错误的是

A. A分子中所有原子均在同一平面内

B. C4H8O2含酯基的同分异构体有4种

C. C的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能

D. 等物质的量的B、D与足量钠反应生成气体的量相等

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【题目】(实验题)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)

实验过程:

Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a

Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是____________________

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________

(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是__________________________________________

(5)过程Ⅲ实验的目的是____________________

(6)氯溴碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下_________,得电子能力逐渐减弱

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【题目】下列关于常见化学物质的应用不正确的是（　　）
A.干冰能用作冷冻剂
B.明矾可用作净水剂
C.味精可用作食品调味剂
D.苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

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【题目】木炭、活性炭、炭黑、焦炭是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，均属混合物。没有固定的几何外形，所以称为无定形碳，在工业上有着重要用途。回答下列问题：

（1）木炭与硫黄、火硝（硝酸钾）按一定比例混合即为黑火药。黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。黑火药爆炸的化学方程式为____________。若有15g木炭参加反应，转移电子数为____________。

（2）工业上的炭黑是由烃类裂解而制得的高度分散性的黑色粉末状物质。

①已知几个反应的热化学方程式：

C(s)+O2 (g)CO2(g) ΔH1=393.5 kJmol1

2H2(g)+O2 (g)2H2O(1) ΔH2=571.6 kJmol1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH3=890.3 kJmol1

则由天然气生产炭黑的热化学方程式为____________。

②右图是温度对天然气生产炭黑转化率的影响，下列有关说法正确的是____________。

A. 甲烷裂解属于吸热反应

B. 增大体系压强，能提高甲烷的转化率

C. 在反应体系中加催化剂，反应速率增大

D. 升高温度，该反应的平衡常数减小

（3）活性炭可以用来净化气体和液体。

①用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向1 L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C（s）+ 2NO（g） N2（g）+CO2（g），测得不同时间内各物质的物质的量如下表：

物质的量/mol 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.200	0	0
10	0.116	0.042	0.042
20	0.080	0.060	0.060
30	0.080	0.060	0.060

此温度下，该反应的平衡常数K=____________ (保留两位小数)。10~20min内，NO的平均反应速率为____________；若30 min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)∶c(N2)∶c(CO2)=2∶1∶1，则该反应的ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”)。

②活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中span>Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是____________；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是____________。