【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学。
（1）近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。下列做法正确的是_______________。
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；
②酒精、钠等着火，可以用水扑灭；
③如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离；
④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；
⑤不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液；
⑥加热液体的试管口不能对着自己或别人；
⑦实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中
（2）某同学需要配制0.1mol·L－1 的NaHCO3溶液500mL，请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题：
①应称取固体NaHCO3的质量为____________________。
②实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有_________________________
③定容观察液面时俯视刻度线，所配溶液浓度_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
④所配的NaHCO3溶液在保存时，常因温度过高而分解，含有少量Na2CO3，若要除去杂质Na2CO3，最简便的方法是_______，其反应的离子方程式为_______________________。
【答案】 ③⑥ 4.2g 500mL容量瓶、胶头滴管 偏高 通入过量的CO2 CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－
【解析】(1)①稀释浓硫酸, 将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌,防止液滴飞溅；②酒精与水互溶,钠与水反应生成可燃性气体氢气；③氯气与Na2CO3溶液反应,且氯气密度比空气密度大；④夜间厨房发生煤气泄漏时,不能开灯,易发生爆炸；⑤NaOH具有强腐蚀性；⑥加热液体的试管口不能对着自己或别人，防止烫伤；⑦过氧化钠或金属钠性质活泼，实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时,应回收或放回原瓶。
(2)①结合
计算。②称量、溶解、冷却后在500mL容量瓶中定容；③定容观察液面时俯视刻度线,溶液体积偏小；④二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。
(1)①稀释浓硫酸, 将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌,防止液滴飞溅,试剂加入顺序不合理,错误；②酒精与水互溶,钠与水反应生成可燃性气体氢气,则均不能用水灭火，错误；③氯气与 Na2CO3溶液反应,且氯气密度比空气密度大,则如果发生氯气泄露,可用沾 Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻,向上风口或地势高的地方撤离,正确；④夜间厨房发生煤气泄漏时,不能开灯,易发生爆炸,应打开所有门窗通风,错误；⑤NaOH具有强腐蚀性,应最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，错误；⑥加热液体的试管口不能对着自己或别人,防止烫伤,操作合理,正确；⑦过氧化钠或金属钠性质活泼，易发生反应，因此实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时,应回收或放回原瓶,不能用纸包裹好后将其放入垃圾桶中，错误；综上只有③⑥正确；正确选项:③⑥。
(2)①称取固体NaHCO3的质量为0.5×0.1×84=4.2g；正确答案: 4.2g 。
②在500mL容量瓶中定容,需要胶头滴管,则实验中除了托盘天平(带砝码和镊子)、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有500mL 容量瓶、胶头滴管；正确答案: 500mL容量瓶、胶头滴管。
③定容观察液面时俯视刻度线，溶液体积偏小，则浓度偏高；正确答案:偏高。
④除去杂质Na2CO3,最简便的方法是通入过量的CO2,发生的离子反应为：CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－；正确答案: 通入过量的CO2，CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－。
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导学与测试系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的36倍，已知该烃中的碳氢元素质量比为5：1，求：
（1）该烃的相对分子质量为______；
（2）确定该烃的分子式为______；
（3）该烃的同分异构体有______种。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g) 
2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O的平衡转化率如下图所示:
下列说法正确的是
A. 该反应的正反应放热
B. 相同温度下反应相同时间，平均反应速率:v(I)>v(II)
C. 容器IV在470℃进行反应时，起始速率:v正(N2O)<v逆(N2O)
D. 图中A、B、C三点处容器内总压强:pA(I)<pB(II)<pC(III)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)△H<0 。30s气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是
A. 达到平衡时，气体的密度是反应前的80%
B. 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为209.7g
C. 该温度下的平衡常数为101.25L/moL
D. 0～30s时SO3生成速率为3.0×10-2mol/(L.s)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__（填元素符号）．
（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是__（注明试剂、现象）．
（3）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是__（填代号）
a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收
（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是__．
（5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下．
①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为__．
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→__→ → → f，装置E中NaOH溶液的作用是__．E中反应的离子方程式__．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究NO、NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。
a．酸雨 b．沙尘暴 c.光化学烟雾 d．白色污染
（2）NO2可与水发生反应，反应的化学方程式为__________________。若该反应有0.6NA个电子转移，则参加反应的NO2的物质的量为___________。
（3）NH3也是重要的含氮化合物，请写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式________________________________；工业上可利用NH3经过一系列反应制取硝酸，请写出NH3在催化剂的作用下，与O2反应的化学方程式_________________________________。
（4）硝酸可与不活泼金属铜发生反应。将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出1.12 L气体（标准状况下），
①写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式：_______________________________。
②整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是___________mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)
pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
（1）试确定：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。
（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。
（3）用Z表示2 min内的反应速率________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：
注意：①明矾（KAl（SO4）2·12H2O）,可以电离出K+,Al3+，SO42-
②G是黑色固体，D是金属单质，E是常见的双原子气体分子
请填写下列空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是______（填化学式）。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:________________。
（3）写出B电解生成E和D的反应方程式：________________。
（4）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式______，该反应消耗了2 molG，则转移的电子数是____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)
B. a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点
C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D. 一元酸HA为弱酸
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