【题目】某化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。
甲方案：
实验步骤为：①称量空坩埚的质量为A g；②称量装有试样的坩埚质量为B g；③加热；④冷却；⑤称量坩埚和残余物的质量为C g；⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为D g。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式 。
（2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为 。
乙方案：
在天平上准确称取 0.3000g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mol·L-1的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO3，即HCl+Na2CO3 == NaHCO3+NaCl。重复上述操作两次。
（3）配制上述盐酸标准溶液100ml，若用2.0mol/LHCl进行配制，需用量筒量取该HCl溶液 ml；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度 。（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）
（4）根据下表数据，样品中w(Na2CO3)= 。（用百分数表示，保留一位小数）
滴定次数 | 样品的质量/g | 稀盐酸的体积/mL | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 0.3000 | 1.02 | 21.03 |
2 | 0.3000 | 2.00 | 21.99 |
3 | 0.3000 | 0.20 | 20.20 |
丙方案：
称取m g样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。
（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气？ （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。实验时，装置A中c的作用 ， 。
（6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和 （填写字母标号）进行实验。
【答案】（1）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑ +H2O ↑；
（2）A、B和D ；（3）5.0，偏高；（4）70.7% ；
（5）无法确定，平衡气压，有利于液体流出；减小由于液体流下引起的体积误差 ；（6）C 。
【解析】
试题分析：（1）碳酸氢钠不稳定受热易分解，坩埚内发生反应是：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑ +H2O ↑；（2）此方案是先测量NaHCO3的质量，然后用总质量减去碳酸氢钠的质量，得到碳酸钠的质量，从而求出碳酸钠的质量分数，因此需要A和B，求碳酸氢钠的质量采用差量法求解，因此需要D的质量，C只是说明碳酸氢钠是否完全分解，不需要；(3)量筒的精确度是0.1mL，稀释前后溶质物质的量不变，即100×10－3×0.1000=V(HCl)×10－3×2，解得V(HCl)=5.0mL，定容时，俯视读数，所配溶液的体积减少，浓度偏高；(4)三次消耗盐酸的体积分别是20.01、19.99、20.00，平均消耗盐酸体积为(20.01+19.99+20.00)/3mL=20.00mL，根据反应方程式：n(Na2CO3)=20.00×10－3×0.1000mol=2×10－3mol，m(Na2CO3)=2×10－3×106g=0.212g，碳酸钠的质量分数为0.212/0.3000×100%=70.7%；(5)c的作用是使分液漏斗中的压强和烧瓶中压强相等，能够使液体顺利滴下，因此无法确定是否漏气；平衡气压，有利于液体流出；减小由于液体流下引起的体积误差 ；(6)通过排水法测量气体的体积，B装置中导管含有水，这部分水是气体排出的，无法读取体积，因此C装置可以减少误差。
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【题目】已知反应NO2(g)＋SO2(g) 
SO3(g)＋NO(g)，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是( )
A．混合气体颜色保持不变 B．SO3和NO的物质的量的比保持不变
C．体系压强保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
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【题目】下列说法不正确的是
A. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等
B. 戊烷和2-甲基丁烷是同系物
C. 甲烷的二氯代物只有一种的事实，可证明甲烷为正四面体结构
D. 三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9
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【题目】[选做题——物质结构与性质]
金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
(l) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
① Ti2＋基态的电子排布式可表示为_____________________。
② BH4－的空间构型是______________________（用文字描述）。
③ 与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有__________种。
(2)二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。
①纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。
化合物甲的分子中采取
杂化方式的碳原子个数为______________， 化合物乙中采取
杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为________________。
②在 TiO2催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为_________________、_______________（各写一种）。
(3)金属钛内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图。若该晶胞的密度为
，阿伏加德罗常数为
，则该晶胞的边长为______________cm。
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【题目】如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时活塞位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为17.3g。
请回答下列问题：
（1）甲室中气体的质量为 。
（2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为__________。
（3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后（仅发生此反应），隔板b将位于刻度“______”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量_________。
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【题目】某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是 。
（2）设计装置C的目的是验证SO2的 性，装置C中发生反应的离子方程式是 。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是 。
（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
I．HSO3－与ClO－恰好反应
Ⅱ．NaClO不足
Ⅲ．NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）
（4）请设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小： 。
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【题目】某化学兴趣小组，设计了如图1所示的实验装置（部分夹持装置未画出），来做乙醇催化氧化的实验，并验证其产物。请填写下列空白：
图1 图2
（1）在A处不断鼓入空气的情况下，熄灭B处的酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是_____________反应；（填“放热”或“吸热”）
（2）装置D使用冰水进行冷却的目的是___________________；
（3）反应开始一段时间，C中观察到的现象是____________________；
（4）为检测产物，取出试管a中部分液体，加入银氨溶液，水浴加热，可观察到E试管有银镜产生，说明乙醇的催化氧化产物中存在_____________；（填官能团名称）
（5）写出E处反应的化学方程式：_______________________________。
（6）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________________。要除去该物质，可先在混合液中加入碳酸氢钠溶液，再通过________________（填实验操作名称）即可分离主要产物。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列混合物的分离或提纯操作不正确的是( )
A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体
B．除去FeCl3溶液中Fe(OH)3沉淀可以过滤
C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法
D．重结晶不能用于提纯物质
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