Question

下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

 

(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是___________。

(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。

(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________ (写出一种)。

 

Answer 1

【答案】

(1) F  C   (2)Cl  NaOH   Al(OH)₃

(3)Na＞Mg＞Al 　单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)

【解析】

试题分析：（1）同周期自左向右，非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以根据元素在周期表中的相对位置可知，非金属性最强的元素是F。由于大部分物质都是有机化合物，所以形成化合物种类最多的元素是C。

（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl，最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，具有两性的是Al(OH)₃。

（3）根据元素周期律可知，⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al。比较元素的金属性强弱可以利用单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)。

考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。