练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列反应属于加成反应的是

    A.乙酸与NaOH溶液反应B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

    C.甲烷气体燃烧D.乙烯与水反应制乙醇

    【答案】D

    【解析】

    A．乙酸与NaOH发生中和反应产生乙酸钠和水，A不符合题意；

    B．乙烯可以将酸性高锰酸钾还原而使其溶液褪色，乙烯发生的是氧化反应，B不符合题意；

    C．甲烷气体燃烧反应是氧化反应，C不符合题意；

    D．乙烯与水在一定条件下发生加成反应产生乙醇，该反应类型为加成反应，D符合题意；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.汽油、煤油、柴油均可来自于石油的分馏

    B.煤的液化与气化都是物理变化

    C.乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.乙炔和苯均能使溴水褪色且原理相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式正确的是

    A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-242kJ·mol-1

    B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-20kJ·mol-1

    C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

    D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：

    (1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    电离能

    589.8

    1145.4

    4912.4

    6491

    8153

    元素M化合态常见化合价是_________价，其基态原子电子排布式为_________。

    (2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_________。

    (3)PO43-的中心原子的杂化方式为_________，该离子的空间构型为_________，键角为________，其等电子体有_________ (请写出两种)。

    (4)CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_________；已知Ca2+和F半径分别为a cm、b cm，阿伏加德罗常数为NA，M为摩尔质量，则晶体密度为________g·cm3(不必化简)。

    (5)已知MgO与CaO的晶体结构相似，其摩氏硬度的大小关系为_________，原因为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H< 0，下列图像正确的是

    A. B. C. D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置(气密性良好)，若先将甲中液体滴入丙中，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起。下列组合正确的是（ ）

    选项

    滴管甲

    烧杯丙

    滴管乙

    烧杯丁

    A

    双氧水

    二氧化锰

    水

    氢氧化钙

    B

    稀硫酸

    镁

    盐酸

    碳酸钙

    C

    水

    氢氧化钠

    水

    硝酸铵

    D

    水

    氧化钙

    盐酸

    镁

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有以下物质：①熔化的NaOH ②稀H2SO4溶液 ③KNO3 固体 ④汞（金属）⑤酒精(C2H5OH)溶液 ⑥干冰，请回答下列问题(用序号填空)：

    ①属于电解质的是______________________；

    ②属于非电解质的是___________________。

    （2）有四种物质是：①标况下6.72L CH4；②3.01×1023个HCl；③13.6g H2S；④0.2mol NH3，其中含有原子数最多的是_________，质量最大的是________。(用序号填空)

    （3）如图所示，隔板I、Ⅱ均可自由移动，保持温度相同，若M容器中充入O2，N容器中充入SO2，若两容器中所含气体质量相等，则M容器和N容器的体积比为___________；若M容器中充入CO2，N容器中充入CO和H2两种混合气体，若隔板不再移动时两容器体积比为1:1， 则M,N容器中原子总数比为___________。

    （4）标况下，体积_____L的CO气体含电子数与1.7克氢氧根离子OH- 含的电子数相同。

    （5）9.5 g MCl2中含有Cl-的物质的量为0.2mol,则该氯化物的摩尔质量为________ g/mol，其中含M2+ 的质量为______g.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】aL体积比为1∶3的A、B两种链烃的混合气体，可与0.5aL(状态相同)氢气发生加成反应，则A、B两种链烃的通式可能是(　　)

    A. CnH2n－2和CnH2n＋2B. C nH2n和CnH2n＋2

    C. CnH2n和CnH2nD. CnH2n和CnH2n－2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为将含有的FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2+还原回收，某同学在含有ag铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如下表所示。已知：废液中c(Cu2+)=0.7 mol·Lˉ1；废液体积大于0.5L，充分反应后才能检测出Cu2+。

    下列说法不正确的是

    A. 当铁粉与0.25L废液反应完全后，固体成分为Fe与Cu

    B. 当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe +2Fe3+=3Fe2+

    C. 废液中c(Fe3+)=0.2 mol·Lˉ1

    D. 要将1L废液中的Cu2+全部还原，则至少需要铁粉44.8g

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案