精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】甲装置中所含的是物质的量之比为1∶2CuSO4NaCl的混合溶液,电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示(不考虑电解产物可能与水的反应)。试分析下列叙述中正确的是

A.是该混合溶液中的SO42导致了A点溶液的pH值小于B

B.BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2∶1

C.AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的即:Cu2++2e→Cu

D.在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu(OH)2沉淀

【答案】B

【解析】

假设溶液中nCuSO4=1molnNaCl=2mol,电解初始,阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电,当转移2mol电子时,阴极上铜离子完全放电生成Cu、阳极上氯离子完全放电生成氯气,溶液中的溶质之间变为硫酸钠,当铜离子、氯离子完全放电后,继续电解,实际上是电解水,溶液的pH不变,据以上分析解答。

假设溶液中nCuSO4=1molnNaCl=2mol,电解初始,阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电,当转移2mol电子时,阴极上铜离子完全放电生成Cu、阳极上氯离子完全放电生成氯气,溶液中的溶质之间变为硫酸钠,当铜离子、氯离子完全放电后,继续电解,实际上是电解水,溶液的pH不变,

A.硫酸铜是强酸弱碱盐,铜离子水解导致溶液呈酸性,B点铜离子和氯离子完全放电,溶液中的溶质为强酸强碱盐硫酸钠,所以ApH小于B点,A项错误;

BBC段是电解水,阴极上生成氢气、阳极上生成氧气,所以阴极产物和阳极产物的体积之比为21B项正确;

CAB段是电解CuCl2BC段是电解H2OAB段阴极电极反应式为Cu2++2e-=CuBC段阴极电极反应式为2H++2e-=H2C项错误;

D.整个电解过程中溶液不呈碱性,所以不会出现氢氧化铜蓝色沉淀,D项错误;

答案选B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I. 50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是________

2)如果用60 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热________(相等不相等”)

3)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50 mL,各溶液密度均为1 g·mL1,生成溶液的比热容c4.18 J·g1·℃1,实验起始温度为t1,终止温度为t2。试推断中和热的计算式ΔH________

4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会________(偏大偏小无影响”)

II.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件的改变对化学反应速率的影响,进行了如下实验:

实验序号

实验温度/K

有关物质

溶液颜色褪至无色所需时间/s

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/ mol·L1

VmL

c/ mol·L1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t2

1)通过实验AB,可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响,其中V1________T1________;通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响,其中V2________

2)若t18,则由此实验可以得出的结论是________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,H2A是一种易溶于水的二元酸,将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )

A. 常温下,H2A的电离平衡常数 Ka1=10-3.30

B. 当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时,溶液呈中性

C. pH=6.27时,c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

D. V(NaOH溶液):V(H2A溶液)=3∶2 时,2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知几种盐溶液的pH如表所示:

均为0.1 mol·L1溶液

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

常温下溶液pH

9.7

11.6

10.3

下列说法正确的是

A.三种溶液中水的电离程度:①>③>②

B.每种溶液都只存在1种微粒的电离平衡

C.①与②中均存在:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH)=c(Na)+c(H)

D.NaClO溶液中通入少量CO2的反应为ClOCO2H2O=HClOHCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,等体积、c(H)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中的c(H)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是

A.曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.取等体积的a点、b点对应的溶液,消耗的NaOH的量相同

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高,硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含SSeFe2O3CuOZnOSiO2等)提取硒,设计流程如下:

回答下列问题:

(1)“脱硫”时,测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高,脱硫率呈上升趋势,其原因是______。最佳温度是________

(2)“氧化酸浸”中,Se转化成H2SeO3,该反应的离子方程式为_____________

(3)采用硫脲[(NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”,将电位高的物质先还原,电位低的物质保留在溶液中,以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。

①控制电位在0.7401.511V范围内,在氧化酸浸液中添加硫脲,可选择性还原ClO2。该过程的还原反应(半反应)式为___________

②为使硒和杂质金属分离,用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在_____V

(4)粗硒的精制过程:Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)]→Na2S净化→H2SO4酸化等步骤。

①净化后的溶液中c(S2-)达到0.026 mol·L1,此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为________,精硒中基本不含铜。[Ksp(CuS)=1.3×1036]

②硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为____________

(5)对精硒成分进行荧光分析发现,精硒中铁含量为32 μg·g1,则精硒中铁的质量分数为________ %,与粗硒中铁含量为0.89%相比,铁含量明显降低。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二甲醚(CH3OCH3)被称为“21 世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得二甲醚,反应方程式如下: 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH1

(1)二甲醚亦可通过合成气反应制得,相关热化学方程式如下:

2H2g)+ COg CH3OHgΔH2

COg)+ H2Og CO2g)+ H2(g) ΔH3

3H2g)+ 3COg CH3OCH3g)+ CO2 (g) ΔH4

ΔH1________(用含有ΔH2ΔH3ΔH4的关系式表示)。

(2)经查阅资料,上述反应平衡状态下 Kp 的计算式为:Kp 为以分压表示的平衡常数,T 为热力学温度)。且催化剂吸附 H2O(g)的量会受压强影响,从而进一步影响催化效率。)

①在一定温度范围内,随温度升高,CH3OH(g)脱水转化为二甲醚的倾向_______ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

②某温度下(此时 Kp=100),在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的分压如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

分压/MPa

0.50

0.50

0.50

此时正、逆反应速率的大小:v____v逆 (填“>”、 “<”或“=”)。

200℃时,在密闭容器中加入一定量甲醇 CH3OH,反应到达平衡状态时,体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为 _______(填标号)。

A.< B C~ D E.>

300℃时,使 CH3OH(g)以一定流速通过催化剂,V/F (按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如图1所示。请解释甲醇转化率随压强(压力)变化的规律和产生这种变化的原因,规律__________________________,原因_______________________

(3)直接二甲醚燃料电池有望大规模商业化应用,工作原理如图2所示。

①该电池的负极反应式为:_______________

②某直接二甲醚燃料电池装置的能量利用率为 50%,现利用该燃料电池电解氯化铜溶液,若消耗 2.3g 二甲醚,得到铜的质量为_______ g

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用含锂废渣(主要金属元素的含量:Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制备Li2CO3,并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下:

资料:ⅰ滤液1、滤液2中部分两者的浓度(g/L

EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。

ⅲ某些物质溶解度(S):

I.制备Li2CO3粗品

(l)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是 ___

(2)向滤液2中先加入EDTA,再加入饱和Na2CO3溶液,90℃充分反应后,分离出 固体Li2CO3粗品的操作是 ______

(3)处理lkg含锂3.50%的废渣,锂的浸出率为aLi+转化为Li2CO3的转化率为b,则粗品中含Li2CO3的质量是 ____g。(摩尔质量:Li 7 g.mol-l Li2CO3 74 g.mol-l

II.纯化Li2CO3粗品

(4)Li2CO3转化为LiHCO3后,用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH,再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示,阳极的电极反应式是 _______

III.制备LiFePO4

(5)将电池级Li2CO3CFePO4高温下反应,生成LiFePO4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是__

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是(  )

A.电解池的阴极上发生失电子的氧化反应

B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴、阳两极产物的物质的量之比为12

C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子发生转移,则生成1 mol NaOH

D.酸溶液、碱溶液、盐溶液电解后,溶液的pH都增大

查看答案和解析>>

同步练习册答案