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    【题目】下图为矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指

    A、原子 B、分子 C、单质 D、元素

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：矿泉水中钙、钾、钠指的是元素，因为分子、原子、单质不稳定，故选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是 （　　）

    A. 放热反应在常温下不一定能直接发生

    B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

    C. 反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小

    D. 吸热反应在一定条件下也能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. lmol苯乙烯中含碳碳双键数为4NA

    B. 28g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NA

    C. 5.6g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体完全燃烧需O2为1.2NA

    D. 标准状况下，11.2L甲醇中含有的分子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作或装置能达到实验目的的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I：一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。

    (1)该反应的平衡常数表达式K＝__________；根据下图，升高温度，K值将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)500 ℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______________(用nB，tB表示)。

    (3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。

    a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

    b．混合气体的密度不再改变

    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

    (4)300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。

    a．c(H2)减小 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c．CH3OH的物质的量增加 d．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小

    II:现有可逆反应.2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。

    (1)t2：_________________________________________________；

    (2)t3：_________________________________________________；

    (3)t4：_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量的Fe2O3、FeO和A l 2O3)为原料制备马日夫盐的流程如下：

    ⑴软锰矿要先制成矿浆的目的是______________，葡萄糖(C4H12O6)与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

    (2)用H2O2溶液“氧化”时发生反应的离子方程式为_______________________。

    (3)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表，“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为______________，滤渣1的主要成分为____________(填化学式)。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Fe3+

    1.8

    3.2

    Al3+

    3.0

    5.0

    Fe2+

    5.8

    8.8

    Mn2+

    7.8

    9.8

    (4)加入磷酸后发生反应的化学方程式为_____________________。

    (5)某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9% ，则1吨该软锰矿可制得马日夫盐________t。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国早期研制的PEM低压电解臭氧发生器的结构如图。在电解槽里，最中间的是固体电解质聚合膜，膜两边分别是多孔的阳极和多孔的阴极，纯水从两边进人阳极水箱和阴极水箱。下列说法不正确的是

    A. 在阳极室发生的反应有2H2O-4e-=4H++O2↑、3H2O-6e-=6H++O3↑

    B. 通电时，H+向阴极室移动

    C. 相同条件下O2与O3的体积之和小于H2的体积

    D. 若用食盐水代替纯水，则对产物成分没有影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）

    A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

    B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    C．图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲线

    D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl-离子所处的位置。

    这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

    （1）请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体的结构示意图。_______

    （2）晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。

    （3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl-离子为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。一个晶胞中，Cl-离子的个数等于______，即______（填计算式），Na+离子的个数等于_______，即__________（填计算式）。

    （4）设NaCl的摩尔质量为M g/mol，食盐晶体的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为______cm。

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