Question

【题目】A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有2个电子。

(1)F2+离子的电子排布式是_______________。

(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为___________________________

(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子， B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是________________________________________________。

(4)D、E可形成ED32-，则该离子的立体构型为____________；A、B、D可形成A2B2D4分子，1mol该物质能与2molNaHCO3反应，则1 mol该分子中含有π键的数目为________。

(5)如图表示F与E形成的化合物晶胞(黑球是F、白球是E)，该化合物的化学式为________；该晶胞边长为540.0 pm，该晶体密度为____________g·cm－3

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10} N>O>C 氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键 三角锥形 2NA ZnS 4.1

【解析】

A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大；元素A是原子半径最小的元素，则A是H元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道，则B为C元素；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍则D是O元素，C元素原子序数大于B而小于D，则C是N元素；E与D处于同一主族，则E是S元素；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子，则F为Zn元素。

（1）根据分析，F为Zn元素，Zn2+离子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d10，简写为[Ar]3d10；

（2）同一周期从左到右电负性依次增强，所以电负性N>O>C；

（3）C、N元素氢化物中含有18个电子的分别是C2H6和N2H4，由于N2H4分子间存在氢键，而C2H6分子间只有范德华力，所以N2H4的沸点比C2H6要高得多；

（4）SO32-中的S为sp3杂化，故SO32-的空间构型为三角锥形；1molH2C2O4能与2molNaHCO3反应，说明1个H2C2O4中含有2个羧基，键线式为：，每个分子中有2个π键，故1 mol该分子中含有2个π键；

（5）根据图像，Zn有四个在体内，故每个晶胞Zn个数为4，S在顶点和面心，故每个晶胞Zn个数为，故化学式为ZnS；晶胞密度：

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