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    在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
    A．溴苯中混有溴，加入碳酸钠溶液，振荡，然后分液
    B．乙烷中混有乙烯，通入氢气，在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
    C．硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液
    D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaOH溶液中洗气
    B
    溴能与碳酸钠溶液反应，而溴苯不能与之反应，故A正确；乙烷中的乙烯，若通过和H2发生加成反应除去时，因氢气的量不好控制，则得到的乙烷中可能混有过量的H2，故B错；浓HNO3、浓H2SO4均与NaOH溶液反应，故C正确；SO2和CO2都属于酸性氧化物，均能与碱液反应，故D正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    发酵粉是一种化学膨松剂,可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分,进行如下实验。
    【提出假设】
    (1)假设1:由小苏打和臭粉组成
    假设2:由小苏打和明矾组成
    假设3:由　　　　组成 
    【方案与流程】
    为探究甲品牌的发酵粉的成分,某同学设计如下实验,得到如下现象:

    (2)结合步骤①～③分析,气体A为　　　　,该发酵粉的成分为　　　　　　　　　　 (填化学式)。
    (3)若步骤①和②操作不变(现象也相同),将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液,观察到有白色沉淀生成,能否确定发酵粉的成分并说明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　。
    (4)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况,请你设计实验验证。
    实验仪器和用品任选,限选试剂:稀盐酸、0.1 mol/L NaOH溶液
    写出实验步骤、预期现象和结论。
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1:取少量样品溶于足量的盐酸后,将溶液分成两份,分别装入A、B试管中
    		 
    步骤2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    		　　　　　　,证明有Na+,发酵粉中有NaHCO3 
    步骤3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    		　　　　　　,结合步骤2中的结论,假设2成立
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    银氨溶液放久后会产生叠氮化银（AgN3）而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。某研究小组设计了从银镜反应后的废液中（含过量的银氨溶液，假设不含单质银）回收银的如下两种实验流程：
    （已知：[Ag（NH3）2]＋在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]＋??Ag＋＋2NH3）

    （1）写出甲方案第①步废液与稀HNO3反应的离子方程式                                                                       。
    （2）甲方案第②步加入的铁粉要过量的目的是                                                                                                                                               。
    甲方案流程可能产生的大气污染物是                                                                       。
    （3）乙方案若最终得到银粉的质量偏大，排除未洗涤干净的因素，可能的原因是                                                                       。
    （4）实验室配制银氨溶液的操作过程是                                                                                                                                                                                                                       。
    （5）已知乙方案第③步反应有H2S气体产生，若最终得到银粉21.6 g，不考虑其他损失，理论上该步需要加入铁粉       g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    阿司匹林(乙酰水杨酸,)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128～135 ℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备基本操作流程如下:
    乙酸酐+水杨酸粗产品乙酰水杨酸
    (阿司匹林)测熔点
    主要试剂和产品的物理常数
    名称
    		相对分子质量
    		熔点或沸点(℃)
    		水
    水杨酸
    		138
    		158(熔点)
    		微溶
    醋酸酐
    		102
    		139.4(沸点)
    		反应
    乙酰水杨酸
    		180
    		135(熔点)
    		微溶
     
    请根据以上信息回答下列问题:
    (1)制备阿司匹林时,要使用干燥的仪器的原因是                            。
    (2)①合成阿司匹林时,最合适的加热方法是　               。
    ②加热后冷却,未发现被冷却容器中有晶体析出,此时应采取的措施是　　　　　　　　。
    ③抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤,则洗涤的具体操作是　　　　　　　　　　　　。
    (3)试剂A是　　　　　　　　。
    另一种改进的提纯方法如下:
    粗产品　　　　乙酰水杨酸
    (4)改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示,

    ①使用温度计的目的是　                                  。
    ②此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是:　                    ,所得产品的有机杂质要比原方案少,原因是　                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验能达到预期目的的是（　 　）
    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中
    		除去CO2中的HCl
    B
    		将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤
    		分离出NaCl晶体
    C
    		在淀粉-KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液
    		鉴别真假碘盐
    D
    		将少量Fe（NO3）2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液
    		检验Fe（NO3）2试样是否变质
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：

    已知：
     
    		颜色、状态
    		沸点（℃）
    		　 密度（g·cm－3）
    *苯甲酸
    		无色、片状晶体
    		249
    		1.2659
    苯甲酸乙酯
    		无色澄清液体
    		212.6
    		1.05
    乙醇
    		无色澄清液体
    		78.3
    		0.7893
    环己烷
    		无色澄清液体
    		80.8
    		0.7318
     
    *苯甲酸在100 ℃会迅速升华。
    实验步骤如下：
    a．在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL乙醇（过量）、20 mL 环己烷，以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70 ℃加热回流2 h。反应时环己烷—乙醇—水会形成“共沸物”（沸点62.6 ℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
    b．反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

    c．将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。
    d．用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分。
    e．检验合格，测得产品体积为12.86 mL。
    回答下列问题：
    （1）①步骤a中使用分水器不断分离除去水的目的是__________________________。
    ②步骤b中应控制馏分的温度在________。
    A．65～70 ℃       B．78～80 ℃      C．85～90 ℃      D．215～220 ℃
    ③加入乙醇过量的主要原因是____________________________________。
    （2）若Na2CO3加入不足，在步骤d蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是_____________________________________________________________________。
    （3）关于步骤d中的分液操作叙述正确的是________。
    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转过来，用力振摇
    B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃活塞放气
    C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
    D．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
    （4）该实验的产率为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬的流程如下：

    （1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？_____________________________。
    （2）已知CCl4沸点为76.8 ℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是________________。
    （3）用下图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为Cr2O3＋3CCl4=2CrCl3＋3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用为①____________________________；②________________________________。

    （4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.330 0 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1 g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2 mol·L－1 H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入1.1 g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3＋存在，于暗处静置5 min后，加入1 mL指示剂，用0.025 0 mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液24.00 mL。已知：
    2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI
    ①该实验可选用的指示剂名称为________，判定终点的现象是_______________________________________________________；
    ②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是____________________________；
    ③加入KI时发生反应的离子方程式为_______________________________；
    ④样品中无水三氯化铬的质量分数为________。（结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

    （1）实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有            。
    （2）反应器I中的温度最佳为        （填序号）；操作②的名称为         。
    A. 0°C ；          B. 20°C ；        C. 80°C ；          D. 120°C  
    （3）反应器II中发生反应的离子方程式为              。
    （4）加快反应器II中反应速率的措施有              （写出一种措施即可）等。从反应器II中获得NaClO2  粗品的实验操作依次是        （填序号，下同），进一步提纯的操作名称为        。
    A．过滤  B．重结晶  C．蒸馏  D．蒸发浓缩  E．蒸干灼烧  F．冷却结晶  G．萃取分液
    （5）上述流程中可循环使用的物质为        ，副产品除NaClO2、NaHSO4外还有        （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置或操作错误的是(双选) (　　)。
    A．甲图所示装置可以检验有乙烯生成
    B．乙图所示装置可以制取金属锰
    C．丙图所示装置用来洗气，除去CO2中的HCl气体
    D．丁图所示装置用来分离乙醇和乙酸

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