Question

如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
（1）铁片上的现象是______，电极反应式______．
（2）铜片上的现象是______，电极反应式______．
（3）写出该电池总反应的离子方程式______．
（4）Fe²⁺向______（填具体电极）移动，溶液中的pH______（填“变大”或“变小”）．

Answer 1

（1）该原电池中，铁的活泼性大于铜，铁作负极，铁失电子变成离子进入溶液，所以铁片逐渐溶解，电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺；
故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）铜作正极，铜电极上，氢离子得电子生成氢气2H⁺+2e^-=H₂↑，所以看到的现象是：有大量气泡产生．
故答案为：有大量气泡产生；2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）正负极上电极反应式相加得电池反应式，所以电池反应式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）该电池外电路上，电子从铁片沿导线流向铜片，所以铜片上有大量电子，根据异性电荷相吸，所以
Fe²⁺向铜极移动，在铜极上氢离子得电子生成氢气，所以氢离子浓度降低，溶液中的pH变大．
故答案为：变大．