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    【题目】下列离子方程式正确的是( )

    A.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

    B.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

    D.硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓

    【答案】D

    【解析】

    A．铜和硝酸银溶液发生置换反应，反应的离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；

    B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；

    C．碳酸钙难溶于水，碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；

    D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：Ba2++SO=BaSO4↓，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是

    A.224mLB.168mLC.336mLD.448mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）⑥的氢氧化物中，所含化学键的类型是______。

    （2）①和④可形成化合物，用电子式表示其形成过程______。

    （3）⑦的最高价氧化物的水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。

    （4）研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。②、③、⑧、⑨四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种酸的是______。

    （5）能说明元素⑤的非金属性强于元素⑨的非金属性的实验事实是_____（填字母）。

    A.两种单质的熔沸点不同

    B.两种单质与氢气化合的难易程度

    C.比较这两种元素的最高价氧化物的水化物的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着钴酸锂电池的普及使用，从废旧的钴酸锂电池中提取锂、钴等金属材料意义重大。如图是废旧钻酸锂(LiCoO2)(含少量铁、铝、铜等元素的化合物)回收工艺流程：

    （1）“拆解”前需进入“放电”处理的目的是__；用食盐水浸泡是放电的常用方法，浸泡放电过程中产生的气体主要有__。

    （2）上述流程中将CoO2-转化为Co3+的离子方程式为__。

    （3）滤液1中加入Na2SO3的主要目的是__；加入NaClO3的主要目的是__。

    （4）“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：

    根据图沉钴时应控制n(C2O42-)：n(Co2+)比为__，温度控制在__℃左右。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝和铁的含量在地球金属元素中处于前两位，它们的单质及化合物应用非常广泛。

    （1）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取原理如下：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

    配平上述化学方程式_____。

    （2）工业上利用Fe2O3和CO反应制取铁，在一定温度下，反应如下：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

    ①该反应的平衡常数表达式为K=_____。

    ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g，则10min内CO的平均反应速率为_____。

    ③请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：_____。

    a. b.c. d.

    （3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是______。

    （4）实验室通常用硫酸铝溶液和氨水反应制备Al(OH)3，写出该反应的离子方程式_____。如果用硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应，能否制得Al(OH)3，简要说明原因_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

    下列叙述错误的是

    A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

    B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

    C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+

    D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应．测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是

    A．该反应的△H<O，且p1＜p2＜p3

    B．在C点时，H2转化率为75%

    C．反应速率：v逆(状态A）>v逆(状态B）

    D．在恒温恒压条件下，向该密闭容器中再充入1molCH3OH，

    达平衡时CH3OH的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO=N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl。

    实验1：制备NaClO溶液。(已知：3NaClO2NaCl＋NaClO3)

    (1)如图装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。

    (2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________(填字母)。

    a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.烧瓶

    (3)图中装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是__________ 。

    实验2：制取水合肼。

    (4)图中充分反应后，____________(填操作名称)A中溶液即可得到水合肼的粗产品。若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式 ________。

    实验3：测定馏分中水合肼的含量。

    (5)称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 mol·L－1的碘的标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O)。

    ①滴定时，碘的标准溶液盛放在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

    ②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是 _________(填字母)。

    a.锥形瓶清洗干净后未干燥 b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡

    c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液

    ③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为 _________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】马日夫盐[Mn(H2PO4)2·H2O]主要用作磷化剂。以软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：

    (1)按照无机物命名规律，马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]的化学名称为______。在反应中，Mn2+若再失去一个电子比Fe2+再失去一个电子难，从原子结构解释其原因_______。

    (2)“浸锰”过程中主要反应的离子方程式为_______。滤渣X主要成分为_________。检验“沉锰”已完成的实验操作及现象是_________。步骤五产生马日夫盐晶体的化学方程式为_________。

    (3)Fe3+的萃取率与溶液的pH和接触时间之间的关系如图，据此分析，萃取的最佳条件为__________。

    (4)马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成了具有保护作用的FeHPO4，马日夫盐显酸性的主要原因是__________(用相关化学用语回答)。

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