【题目】铝和铁的含量在地球金属元素中处于前两位，它们的单质及化合物应用非常广泛。
（1）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取原理如下：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
配平上述化学方程式_____。
（2）工业上利用Fe2O3和CO反应制取铁，在一定温度下，反应如下：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)
①该反应的平衡常数表达式为K=_____。
②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g，则10min内CO的平均反应速率为_____。
③请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：_____。
a.
b.
c.
d.
（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是______。
（4）实验室通常用硫酸铝溶液和氨水反应制备Al(OH)3，写出该反应的离子方程式_____。如果用硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应，能否制得Al(OH)3，简要说明原因_____。
【答案】2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O 
0.015mol/(L·min) CO（或CO2）的生成速率与消耗速率相等；CO（或CO2）的质量不再改变 b Al3++3NH3·H2O→Al（OH）3↓+3NH4+ 不能，Al(OH)3会溶于氢氧化钠溶液，不好控制(能，只要控制好加入的氢氧化钠溶液的量)
【解析】
（1）利用得失电子守恒，配平氧化还原反应方程式；
（2）化学平衡常数为生成物浓度的幂次方之积与反应物浓度的幂次方之积的比值，固体与纯液体不写；可逆反应达到平衡状态时，各物质的不再变化，正反应速率和逆反应速率相等；
（3）金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，铝热反应为放热反应，温度越高，反应速率越快；
（4）离子方程式书写的时候，难溶于水的物质、弱电解质、难溶物写成化学式，易溶于水的强电解质写出离子的形式；氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱。
（1）利用得失电子守恒，配平氧化还原反应方程式，2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+
6NaNO3+6NaCl+8H2O；
（2）①Fe2O3、Fe为固体，浓度视为不变，不能出现在表达式中，故K=；
②10min后，生成了单质铁11.2g，则消耗0.3molCO，故10min内CO的平均反应速率为：
=0.015mol/(L·min) ；
③可逆反应达到平衡状态时，①各组分的浓度保持不变；②正逆反应速率相等。故CO（或CO2）的质量不再改变说明该反应已达到平衡状态， CO（或CO2）的生成速率与消耗速率相等说明该反应已达到平衡状态；
（3）Al与金属氧化物发生铝热反应是放热反应，温度越高反应速率越大，但反应开始时温度不是0，对照图示，b选项符合题意；
（4）NH3·H2O是弱电解质，Al(OH)3是难溶于水的物质，在离子方程式书写时，写成化学式，故实验室通常用硫酸铝溶液和氨水反应制备Al(OH)3的离子方程式：Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+；氢氧化铝具有两性，既能溶于强酸又能溶于强碱，故用硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应，不能制取Al(OH)3，因为Al(OH)3会溶于氢氧化钠溶液，不好控制；或用硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应，能制取Al(OH)3，只要控制好加入的氢氧化钠溶液的量。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】通过排饱和食盐水，用大试管收集体积比为1∶1的甲烷和氯气混合气（如图），强光照射下发生反应。下列说法错误的是（ ）
A.试管中气体颜色变浅
B.试管内液面慢慢上升
C.水槽中的液体溶有氯化氢
D.试管内壁的油滴是纯净物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙酸丁酯是重要的化工原料。实验室用乙酸、丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下：
乙酸 | 正丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔点/℃ | 16.6 | -89.5 | -73.5 |
沸点/℃ | 117.9 | 117 | 126.0 |
密度/g·cm-3 | 1.1 | 0.80 | 0.88 |
下列说法正确的是（ ）
A.加热一段时间后，发现烧瓶C中忘记加沸石，可打开瓶塞直接加入即可
B.装置B的作用是不断分离出乙酸丁酯，提高产率
C.装置A可以装配蒸馏装置的冷凝器，且冷凝水由a口进，b口出
D.乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为__。
（2）在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是__。
（3）铁氰化钾{K3[Fe(CN)6])}溶液是检验Fe2+常用的试剂。lmol[Fe(CN)6]3-含σ键的数目为__。
（4）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数是__。配体N3-中心原子的杂化类型为__。CoO的熔点是1935℃，CoS的熔点是1135℃，试分析CoO的熔点较高的原因__。
（5）NiO的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为__。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列工业生产所采取的措施和基本原理不一致的是（ ）
A.合成氨反应分离氨气以后的尾气循环使用，目的是充分利用原料
B.接触法制硫酸中，使用热交换器的目的是充分利用能源
C.侯氏制碱法比氨碱法更好的主要原因是前者更有利于保护环境
D.用氨水吸收制硫酸的尾气，目的是保护环境
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO
+2H+=CO2↑+H2O
D.硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++SO
=BaSO4↓
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )
A. x＝1B. B的转化率为20%
C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1D. B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
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【题目】向含溶质amol NaAlO2、amol Na2CO3的混合溶液中加入bmol盐酸，充分反应，下列说法不正确的是( )
A.当a≥b时，
+H++H2O＝Al(OH)3↓
B.当5a＝2b时，5H++2+H2O+2
＝CO2↑+
+2Al(OH)3↓
C.当b＝4a时，沉淀质量为26ag
D.当b＝4.5a时，溶液中Al3+与Al(OH)3物质的量之比为1∶1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：H+、NH
、NO
、Cl-
B.0.1mol·L-1Na2SO3溶液：K+、NH、SO
、ClO-
C.0.1mol·L-1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
D.0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、NH、NO、HSO
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